Question

我校化学兴趣小组拟通过中和滴定实验验证某品牌陈醋的酸度．
（1）查阅资料：
①食醋组成极为复杂，除水以外的主要成分是醋酸CH₃COOH，此外还有其他各种有机物和一些无机物等微量成分，醋酸的含量远远多于其他成分的含量．另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色（白醋除外）．
②0.1mol/L醋酸与氢氧化钠反应的滴定终点的pH约为

 

A 5.6         B 7.0        C 8.8        D 13.0
③包装显示该陈醋的酸度约是3.6g/100mL
（2）由以上资料，同学们认为：
①测量时可以忽略老陈醋其他成分特别是有机酸所带来的影响．
②根据陈醋的特点，只能选用

 

来指示滴定终点．
A 甲基橙 B 酚酞 C 石蕊   D pH计
③为使滴定时溶液中的醋酸浓度接近0.1mol/L，应将10ml样品醋稀释至

 

．
A 36ml       B   60ml    C  360ml     D  600ml
（3）配制标准氢氧化钠溶液
由于NaOH在称量过程中极易吸水，配好的溶液浓度往往比预期偏小．故实验小组先用0.1010mol/L 的KHP标准溶液准确测定NaOH溶液的浓度（KHP与NaOH按物质的量比1：1完全反应）．向锥形瓶中盛入20.00ml NaOH溶液时，应用

 

量取．
A.20ml 的量筒     B.100ml 的容量瓶    C．碱式滴定管       D．酸式滴定管

V（NaOH）	V（KHP）平均
20.00mL	18.00mL

（4）用标准氢氧化钠溶液测定醋酸的浓度，并换算为酸度．

V（稀释后的醋）	V（NaOH）平均
18.00mL	20.00mL

计算得出该陈醋样品的酸度为

 

g/100mL．（计算结果保留4为有效数字）

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）醋酸与NaOH恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，pH稍大于7；
（2）碱滴定酸，选择酚酞为指示剂，滴定终点时无色变为红色；的酸度约是3.6g/100mL，浓度为

3.6g 60g/mol

0.1L

=0.6mol/L，结合稀释前后溶质的物质的量不变计算；
（3）先用0.1010mol/L 的KHP标准溶液准确测定NaOH溶液的浓度，则NaOH盛放在锥形瓶中，选择碱式滴定管准确量取；
（4）结合n（醋酸）=n（NaOH）=n（KHP）计算．

解答： 解：（1）醋酸与NaOH恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，pH稍大于7，只有pH=8.8符合，故答案为：C；
（2）碱滴定酸，选择酚酞为指示剂，滴定终点时无色变为红色，但另外其中含一些色素成分，干扰终点判断，则选择D中pH计指示滴定终点；酸度约是3.6g/100mL，浓度为

3.6g 60g/mol

0.1L

=0.6mol/L，由稀释前后溶质的物质的量不变可知，稀释后的体积为

0.01L×0.6mol/L

0.1mol/L

=0.06L=60mL，
故答案为：D；B；
（3）先用0.1010mol/L 的KHP标准溶液准确测定NaOH溶液的浓度，则NaOH盛放在锥形瓶中，选择碱式滴定管准确量取，故答案为：C；
（4）由n（醋酸）=n（NaOH）=n（KHP）可知，c（醋酸）=

0.101mol/L×0.018L

0.018L

=0.101mol/L，该陈醋样品的酸度为3.6g/100mL×

0.101

0.1

=3.636g/100mL，
故答案为：3.636．

点评：本题考查中和滴定，为高频考点，把握滴定原理、实验仪器及误差分析为解答的关键，注意（4）中计算为解答的难点，题目难度不大．