题目内容

对于排布在2s轨道上的电子,不能确定的是(  )
A、电子所在的电子层
B、电子的自旋方向
C、电子云的形状
D、电子云的伸展方向
考点:原子核外电子排布
专题:原子组成与结构专题
分析:排布在2s轨道上的电子,则可以判断其在第二电子层,S能级电子云的形状为球形,所以电子云无伸展方向,但不能确定电子的自旋方向,据此分析.
解答: 解:排布在2s轨道上的电子,则可以判断其在第二电子层,S能级电子云的形状为球形,所以电子云无伸展方向,但不能确定电子的自旋方向,故选:B.
点评:本题考查2s轨道上的电子排布,难度不大,注意S轨道的形状、以及无伸展方向即可答题.
练习册系列答案
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化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求.如图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:

(1)如图中有一个反应是德国化学家哈伯进行过的实验,农业生产是该反应最大的应用领域.该反应的△H<O,则该反应的△S
 
0(填“>”或“<”)
(2)已知在一定温度下,以下三个反应的平衡常数为K1、K2、K3
①C(s)+CO2(g)?2CO(g) K1
②CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g) K2
③C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)K3
则K1、K2、K3之间的关系是
 

(3)二甲醚是一种重要的清洁燃料,工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚.利用水煤气合成=甲醚的热化学方程式为:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-274kJ?mol-1
①该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后,为同时提高反应速率和二甲醚的产率,可以采取的措施是
 
  (填字母代号).
a.降低温度  b.缩小容器体积  c.加入催化剂  d.增加H2的浓度e.分离出二甲醚
②已知:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-42kJ?mol-1某些化学键的键能数据如下表
化学键C-HH-OH-HC-OC=O
键能/KJ mol-1413463436358802
CO中的C与O之间为叁键连接,则CO中碳氧叁键的键能是
 
kJ?mol-1
(4)二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得
2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ?mol-1
已知在280℃,体积不变的密闭容器中进行上述反应,t2时达到平衡,各组分起始和平衡浓度见下表.
CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)
起始浓度/mol?L-12.000.500
平衡浓度/mol?L-1c11.00c2
①表中c1=
 
.在t2min内平均反应速率v(H2O)=
 

②若在400℃,相同的密闭容器中进行上述反应,请在F图中画出CH3OCH3浓度随时问变化的关系图.

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