Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、常温下，pH≈5.5的0.1mol/LNaHC₂O₄溶液：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
• C、0.1mol/LNaHS溶液：c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（H₂S）
• D、室温下，向0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、溶液中酸的电离程度和阴离子的水解程度不知无法比较离子浓度大小；
B、常温下，pH≈5.5的0.1mol/LNaHC₂O₄溶液，电离程度大于水解程度，所以c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）；
C、结合电荷守恒和物料守恒判断；
D、溶液为中性，溶质为（NH₄）₂SO₄与Na₂SO₄、NH₃?H₂O，V（NaOH）＞V（NH₄HSO₄）．

解答： 解：A、25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，无法判断酸的电离程度和阴离子的水解程度，不能比较离子浓度大小，故A错误；
B、常温下，pH≈5.5的0.1mol/LNaHC₂O₄溶液，电离程度大于水解程度，所以c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故B错误；
C、NaHS溶液中存在电荷守恒：c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒：c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）=c（Na⁺），二者联式可得：c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（H₂S），故C正确；
D、溶液为中性，溶质为（NH₄）₂SO₄与Na₂SO₄、NH₃?H₂O，V（NaOH）＞V（NH₄HSO₄），铵根离子水解，则离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D正确；
故选CD．

点评：本题考查离子浓度大小的判断，涉及电荷守恒和物料守恒判断，特别是多元弱酸的酸式盐在溶液中存在两种倾向，题目难度较大，注意先发生中和后发生铵根离子与碱反应．