Question

18．常温下，浓度均为0.01mol/L（NH₄）₂SO₄和NaHSO₄两种溶液，都呈酸性：
①其中呈酸性的原因是由水解引起的是（NH₄）₂SO₄[填“（NH₄）₂SO₄”或“NaHSO₄”]
②写出（NH₄）₂SO₄呈酸性的原因的离子方程式NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
③常温下，pH=3的NaHSO₄溶液的物质的量浓度c=10^-3mol/L．

Answer 1

分析 ①含有弱离子的盐可以发生水解，强酸强碱盐不会发生水解；
②（NH₄）₂SO₄是强酸弱碱盐，NH₄⁺在溶液中水解，根据水解原理书写方程式；
③NaHSO₄溶液是强电解质，能完全电离出氢离子、硫酸根离子和钠离子，据pH=-lgc（H⁺）来计算．

解答 解：①含有弱离子的盐可以发生水解，强酸强碱盐不会发生水解，（NH₄）₂SO₄是强酸弱碱盐，NH₄⁺在溶液中水解导致溶液显酸性，
NaHSO₄两种溶液不水解，是因为电离出氢离子显示酸性，故答案为：（NH₄）₂SO₄；
②（NH₄）₂SO₄是强酸弱碱盐，NH₄⁺在溶液中水解导致溶液显酸性，离子方程式：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
③常温下，pH=3的NaHSO₄溶液能完全电离出等浓度的氢离子、硫酸根离子和钠离子，pH=-lgc（H⁺）=3，所以c（H⁺）=10^-3mol/L，故答案为：10^-3．

点评 本题考查了盐溶液显酸碱性的原因以及盐类水解的离子方程式的书写，难度不大，注意水解的原理是关键．