题目内容
X、Y、Z、M、W五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比相邻同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的．Z是同周期元素中离子半径最小的元素．M属s区元素，其原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子．W能形成红色（或砖红色）的W2O和黑色的WO两种氧化物．请回答下列问题：（1）基态W原子的核外电子排布式是
（2）X、Y可以形成一种共价化合物甲，甲中各原子均满足8电子的稳定结构，则甲的空间构型是
（3）甲不易与W2+离子形成配离子，其原因是
（4）X、Z可以形成一种新型耐高温陶瓷材料，其晶体类型是
（5）M与Y形成的化合物的晶胞如图所示，其中M离子的配位数是
（6）原子序数小于36的元素Q与T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，Q2+的末成对电子数是
考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
分析：X、Y、Z、M、W五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大．W能形成红色（或砖红色）的W2O和黑色的WO两种氧化物，则W为Cu元素，故五种元素为二、三、四周期元素，X和Y的氢化物都比相邻同族元素氢化物的沸点高，氢化物分子之间存在氢键，处于第二周期，但在同周期中却不是最高，且Y的原子序数比X大，则X为氮元素、Y为F元素；M属s区元素，其原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子，处于ⅡA族，Z是同周期元素中离子半径最小的元素，二者不能处于同周期，M的原子序数较大，故M处于第四周期、Z处于第三周期，则M为Ca、Z为Al，据此解答．
解答：
解：X、Y、Z、M、W五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大．W能形成红色（或砖红色）的W2O和黑色的WO两种氧化物，则W为Cu元素，故五种元素为二、三、四周期元素，X和Y的氢化物都比相邻同族元素氢化物的沸点高，氢化物分子之间存在氢键，处于第二周期，但在同周期中却不是最高，且Y的原子序数比X大，则X为氮元素、Y为F元素；M属s区元素，其原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子，处于ⅡA族，Z是同周期元素中离子半径最小的元素，二者不能处于同周期，M的原子序数较大，故M处于第四周期、Z处于第三周期，则M为Ca、Z为Al，
（1）W为Cu元素，原子核外有29个电子，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）N、F可以形成一种共价化合物甲，甲中各原子均满足8电子的稳定结构，则甲为NF3，N原子价层电子对数=3+
=4、含有1对孤对电子，故为三角锥型，N原子采取sp3杂化，
故答案为：三角锥型；sp3；
（3）NF3分子中F原子的电负性强，吸引电子能力强，使N原子上的孤电子对难与Cu2+离子形成配位键，NF3不易与Cu2+离子形成配离子配离子，
故答案为：NF3分子中F原子的电负性强，吸引电子能力强，使N原子上的孤电子对难与Cu2+离子形成配位键；
（4）N、Al可以形成一种新型耐高温陶瓷材料，属于原子晶体，其化学式为AlN，
故答案为：原子晶体；AlN；
（5）由晶胞结构可知，晶胞中大黑色球有8个，小黑色球数目=8×
+6×
=4，则M与Y形成的化合物化学式为CaF2，故大黑色球为F-、小黑色球为Ca2+，每个F-的配位数为4，则Ca2+配位数为8，
晶胞的质量为4×
g，该离子化合协晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积=
=
g/m3，
故答案为：8；
；
（6）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，Fe2+的核外电子排布式为1s24s22p63s23d6，3d能级有4个单电子，故答案为：4．
（1）W为Cu元素，原子核外有29个电子，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）N、F可以形成一种共价化合物甲，甲中各原子均满足8电子的稳定结构，则甲为NF3，N原子价层电子对数=3+
| 5-1×3 |
| 2 |
故答案为：三角锥型；sp3；
（3）NF3分子中F原子的电负性强，吸引电子能力强，使N原子上的孤电子对难与Cu2+离子形成配位键，NF3不易与Cu2+离子形成配离子配离子，
故答案为：NF3分子中F原子的电负性强，吸引电子能力强，使N原子上的孤电子对难与Cu2+离子形成配位键；
（4）N、Al可以形成一种新型耐高温陶瓷材料，属于原子晶体，其化学式为AlN，
故答案为：原子晶体；AlN；
（5）由晶胞结构可知，晶胞中大黑色球有8个，小黑色球数目=8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
晶胞的质量为4×
| 78 |
| NA |
| ||
| a g/cm3 |
| 4×78 |
| aNA |
故答案为：8；
| 4×78 |
| aNA |
（6）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，Fe2+的核外电子排布式为1s24s22p63s23d6，3d能级有4个单电子，故答案为：4．
点评：本题综合查物质结构与性质，推断元素是解题的关键，涉及核外电子排布规律、配位键、杂化理论与分子结构、晶胞计算等，难度中等，（3）为易错点，（5）掌握均摊法进行晶胞的有关计算．
练习册系列答案
相关题目
下列关于0.1mol?L-1氯化铵溶液的说法正确的是（ ）
| A、溶液中离子浓度关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、向溶液中加入适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-） |
| C、向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减少 |
| D、向溶液中加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减少 |
下列离子方程式中书写正确的是（ ）
| A、FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- |
| B、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- |
| C、向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42- |
| D、等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O |
（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图．
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B是同周期元素中未成对电子最多的；C的基态原子2p能级有1个单电子；D原子中有两个未成对电子且D的核电核数是A与B的核电核数之和的2倍；F有“生物金属”之称，F4+和氩原子的核外电子排布相同；E与F同周期，价电子数为2．请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
[化学──选修物质结构与性质]为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准．表1有（A）至（I）共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数．结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：
标准状况下，某同学向 100mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液 pH 变化如图所示．下列分析中，正确的是（ ）| A、ab 段反应是：SO2+2 H2S=3S↓+2 H2O |
| B、亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 |
| C、原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol?L-1 |
| D、b 点对应的溶液导电性最强 |
下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A、使酚酞试液变红的溶液：NH4+、Fe3+、NO3-、SO42- |
| B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- |
| C、在碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+ |
| D、在pH=0的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br- |