题目内容
下列转化关系中，X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物．分析转化关系回答问题
（1）请写出反应①的化学方程式：
（2）检验D溶液中阳离子的方法是 ；
（3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式 ；
（4）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4已知还原产物为N0，则该反应的化学方程式是 ；
（5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6m3，则阴极产物的质量为 kg．
（1）请写出反应①的化学方程式：
（2）检验D溶液中阳离子的方法是
（3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式
（4）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4已知还原产物为N0，则该反应的化学方程式是
（5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6m3，则阴极产物的质量为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，则A为Fe2O3，反应①为铝热反应，所以X为Al，Y为Fe，B为Al2O3，试剂a为NaOH，则C为偏铝酸钠，试剂b为硫酸，则D为硫酸铁，E为硫酸亚铁，然后利用物质的性质及化学用语来解答．
解答：
解：X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，则A为Fe2O3，反应①为铝热反应，所以X为Al，Y为Fe，B为Al2O3，试剂a为NaOH，则C为偏铝酸钠，试剂b为硫酸，则D为硫酸铁，E为硫酸亚铁，
（1）反应①的化学方程式为Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3，故答案为：Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3；
（2）D溶液中阳离子为铁离子，检验方法为取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则证明有Fe3+，
故答案为：取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则证明有Fe3+；
（3）单质X与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4，还原产物为N0，则该反应为2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑，
故答案为：2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑；
（5）电解熔融的B制取X时，发生2Al2O3
4Al+3O2↑，阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6m3，n（O2）=
×1000mol=1.5×1000mol，则得到Al的质量为1.5×1000mol×
×27g/mol×10-3kg=54kg，故答案为：54．
（1）反应①的化学方程式为Fe2O3+2Al
| ||
| ||
（2）D溶液中阳离子为铁离子，检验方法为取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则证明有Fe3+，
故答案为：取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则证明有Fe3+；
（3）单质X与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4，还原产物为N0，则该反应为2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑，
故答案为：2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑；
（5）电解熔融的B制取X时，发生2Al2O3
| ||
| 33.6 |
| 22.4 |
| 4 |
| 3 |
点评：本题考查无机物的推断，注意找到解题的突破口，根据X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，可知A是氧化铁，再结合铝热反应即可推断，侧重考查考生的综合分析能力、迁移应用能力和信息处理能力．预测今后高考命题，仍会保持相当的稳定性和连续性，以综合性试题为主，可能在考点组合方式上呈现一定的变化，以体现高考综合应用层次的能力要求，题目难度不大．
练习册系列答案
优化作业上海科技文献出版社系列答案
相关题目
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、0.1L 1mol?L-1 Na2SO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA |
| B、标准状况下，22.4L氦气中含有的电子数为2NA |
| C、100g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA |
| D、4.6g组成为C2H6O的有机物，C-H键数目为0.6NA |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、乙酸乙酯在强碱溶液中水解：CH3COOC2H5+OH-=CH3COOH+C2H5OH |
| B、石灰乳中加Na2CO3溶液：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3+2OH- |
| C、将氯气通入NaBr稀溶液：Cl2+2Br-+2H20=2Cl0-+Br2+4H+ |
| D、烧碱中加入铝箔：Al+20H-=Al02-+H2↑ |
【物质结构与性质】砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少．已知砷化镓的晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
X、Y、Z、M、W五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比相邻同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的．Z是同周期元素中离子半径最小的元素．M属s区元素，其原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子．W能形成红色（或砖红色）的W2O和黑色的WO两种氧化物．请回答下列问题：
原子序数小于36的A、B、C、D、E五种元素，其原子序数依次增大，B原子基态时2p原子轨道上有3个电子，C原子基态时最外层电子数是电子层数的3倍，化合物AC2为非极性分子；化合物DC为离子晶体，D的+2价阳离子比C的阴离子多一个电子层．E的原子序数为24．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++S
| ||||
B、NaCO3溶液水解：HCO
| ||||
C、NaOH溶液中加入铝片：Al+2OH-═Al
| ||||
D、NH4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合：HC
|
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Ba2+、Cl-、SO42-、K+ |
| B、Fe3+、OH-、Na+、Br- |
| C、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ |
| D、Ag+、NO3-、Cl-、K+ |