Question

下列关于0.1mol?L^-1氯化铵溶液的说法正确的是（　　）

• A、溶液中离子浓度关系为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、向溶液中加入适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• C、向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c（NH₄⁺）减少
• D、向溶液中加入少量CH₃COONa固体，c（NH₄⁺）减少

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性；
B．根据电荷守恒判断；
C．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，抑制NH₄⁺的水解；
D．CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，促进NH₄⁺的水解．

解答： 解：A．氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），一般来说水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故A正确；
B．溶液存在四种离子，Cl^-、NH₄⁺、H⁺、OH^-，当溶液PH值等于7时，c（H⁺）=c（OH^-），c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B错误；
C．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，抑制NH₄⁺的水解，则c（NH₄⁺）增大，故C错误；
D．CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，促进NH₄⁺的水解，c（NH₄⁺）减少，故D正确．
故选：AD．

点评：本题考查离子浓度大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握盐类水解的规律，结合电荷守恒解答该题，难度中等．