题目内容
下列离子方程式中书写正确的是（ ）
| A、FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- |
| B、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- |
| C、向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42- |
| D、等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．亚铁离子和碘离子之间的关系式是1：2；
B．酸性HClO＞HCO3-，所以次氯酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢根离子；
C．硫酸钙的溶度积常数大于碳酸钙，根据难溶物的溶解平衡判断；
D．不加热时，不能生成氨气．
B．酸性HClO＞HCO3-，所以次氯酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢根离子；
C．硫酸钙的溶度积常数大于碳酸钙，根据难溶物的溶解平衡判断；
D．不加热时，不能生成氨气．
解答：
解：A．亚铁离子和碘离子之间的关系式是1：2，碘化亚铁和过量氯气反应生成氯化铁和碘，离子反应方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故A错误；
B．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3-，ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B错误；
C．硫酸钙的溶度积常数大于碳酸钙，根据难溶物的溶解平衡知，硫酸钙能转化为碳酸钙，故C正确；
D．不加热时，不能生成氨气，应该生成一水合氨，故D错误；
故选C．
B．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3-，ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B错误；
C．硫酸钙的溶度积常数大于碳酸钙，根据难溶物的溶解平衡知，硫酸钙能转化为碳酸钙，故C正确；
D．不加热时，不能生成氨气，应该生成一水合氨，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式正误判断，该考点也是高考热点，要注意反应物的量、反应条件、生成物的性质等知识点，离子反应方程式经常与弱电解质电离、盐类水解、氧化还原反应等知识点联系，为学习难点．
练习册系列答案
相关题目
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向AgCl悬浊液中加入饱和NaI溶液：Ag++I-═AgI↓ |
| B、硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O |
| C、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
| D、漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4++OH-
| ||||
| B、氢氧化铁与足量氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O | ||||
| C、澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O | ||||
| D、苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3- |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、乙酸乙酯在强碱溶液中水解：CH3COOC2H5+OH-=CH3COOH+C2H5OH |
| B、石灰乳中加Na2CO3溶液：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3+2OH- |
| C、将氯气通入NaBr稀溶液：Cl2+2Br-+2H20=2Cl0-+Br2+4H+ |
| D、烧碱中加入铝箔：Al+20H-=Al02-+H2↑ |
自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析一定正确的是（ ）
| A、KSP（PbS）＜Ksp（CuS） |
| B、原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 |
| C、CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++s2-=CuS↓ |
| D、在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象 |
【物质结构与性质】砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少．已知砷化镓的晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
X、Y、Z、M、W五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比相邻同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的．Z是同周期元素中离子半径最小的元素．M属s区元素，其原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子．W能形成红色（或砖红色）的W2O和黑色的WO两种氧化物．请回答下列问题：