题目内容
已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，化学计量数a～k均为正整数．则它们之间的关系正确的是（ ）
| A、c=4g+10h |
| B、c-2b=2d+3f |
| C、2d+3f=3g+8h |
| D、a+c=d+f |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：氧化还原反应的离子反应遵循电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒等，分别根据各个守恒关系列出用a～k表示的等式，然后对各选项进行判断．
解答：
解：化学反应中的电荷守恒是指：反应物所带电荷总数等于生成物所带电荷总数，即-b+c=2d+3f，故BD错误；
铁单质从0价到+2、+3价，失电子总数为2d+3f，从硝酸根到一氧化氮和一氧化二氮，一共降3g+8h，所以有关系式：2d+3f=3g+8h，故C正确，
综上：依电荷守恒得-b+c=2d+3f；依元素守恒得：a=d+f（Fe元素守恒），b=g+2h（N元素守恒）；依得失电子总数相等得：2d+3f=3g+8h，整理得：4g+10h=c，故A正确；
故选AC．
铁单质从0价到+2、+3价，失电子总数为2d+3f，从硝酸根到一氧化氮和一氧化二氮，一共降3g+8h，所以有关系式：2d+3f=3g+8h，故C正确，
综上：依电荷守恒得-b+c=2d+3f；依元素守恒得：a=d+f（Fe元素守恒），b=g+2h（N元素守恒）；依得失电子总数相等得：2d+3f=3g+8h，整理得：4g+10h=c，故A正确；
故选AC．
点评：本题考查氧化还原反应的综合应用，题目难度中等，明确化合价的变化相等是解答的关键，并学会电子守恒、原子守恒法来解答问题．
练习册系列答案
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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（ ）
| A、通入HCl气体 |
| B、不用铁片，改用铁粉 |
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| D、加入KNO3固体 |
对于相同质量的CO和CO2，下列说法中正确的是（ ）
| A、分子数之比为1：1 |
| B、原子总数之比为11：7 |
| C、氧元素的质量比为11：14 |
| D、碳元素的质量比为7：11 |
利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩．下列说法中正确的是（ ）
| A、非金属单质燃烧时火焰均为无色 |
| B、NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 |
| C、焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 |
| D、只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 |
下列离子方程式中，表达正确的是（ ）
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| C、明矾净水原理 Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+ |
| D、硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O |
下列说法正确的是（ ）
| A、纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成 |
| B、纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成 |
| C、只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素 |
| D、只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物 |
对于3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为（ ）
A、K=
| ||
B、K=
| ||
C、K=
| ||
D、K=
|
下列实验方案、原理装置均正确且能达到相应实验预期目的是（ ）
A、 制取少量蒸馏水 |
B、 实验室制取CO2 |
C、 比较MnO2、Cl2、I2的氧化性 |
D、 实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯 |