题目内容
下列实验方案、原理装置均正确且能达到相应实验预期目的是（ ）
A、 制取少量蒸馏水 |
B、 实验室制取CO2 |
C、 比较MnO2、Cl2、I2的氧化性 |
D、 实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．利用蒸馏的方法可分离沸点不同的混合物；
B．生成的硫酸钙微溶于水，使大理石上形成一层保护膜；
C．二氧化锰与稀盐酸不反应；
D．温度计不能插入试管底．
B．生成的硫酸钙微溶于水，使大理石上形成一层保护膜；
C．二氧化锰与稀盐酸不反应；
D．温度计不能插入试管底．
解答：
解：A．水易挥发，通过蒸馏可得到蒸馏水，以除去杂质，故A正确；
B．稀硫酸和大理石反应，生成的硫酸钙微溶于水，使大理石上形成一层保护膜，阻止了反应的进一步发生，故B错误；
C．二氧化锰与稀盐酸不反应，则不能比较氧化性的强弱，故C错误；
D．温度计不能插入试管底，应在液体中部，故D错误；
故选A．
B．稀硫酸和大理石反应，生成的硫酸钙微溶于水，使大理石上形成一层保护膜，阻止了反应的进一步发生，故B错误；
C．二氧化锰与稀盐酸不反应，则不能比较氧化性的强弱，故C错误；
D．温度计不能插入试管底，应在液体中部，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及蒸馏、气体的制取及收集、氧化性的比较、温度计的使用等实验，侧重实验细节的考查，题目难度不大．
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已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，化学计量数a～k均为正整数．则它们之间的关系正确的是（ ）
| A、c=4g+10h |
| B、c-2b=2d+3f |
| C、2d+3f=3g+8h |
| D、a+c=d+f |
以硫酸铜溶液做电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（ ）
①粗铜与直流电源正极相连；
②阴极发生的反应为Cu2++2e-→Cu；
③电解液中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g；
④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥．
①粗铜与直流电源正极相连；
②阴极发生的反应为Cu2++2e-→Cu；
③电解液中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g；
④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥．
| A、①③ | B、①② | C、③④ | D、②③ |
用惰性电极电解下列溶液一段时间后，加入一定量的另一纯净物（方括号内），能使溶液恢复原来的成分和浓度的是（ ）
| A、NaCl[NaCl] |
| B、CuCl2[CuCl2] |
| C、NaOH[NaOH] |
| D、CuSO4[Cu（OH）2] |
用石墨电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经一段时间电解后，两极都得到11.2L气体（标准状况），此混合液中Cu2+的物质的量浓度为（ ）
| A、0.5mol/L |
| B、0.8mol/L |
| C、1mol/L |
| D、1.5mol/L |
某有机物含碳85.7%，含氢14.3%，该烃对氢气的相对密度为21，则该烃的分子式为（ ）
| A、C2H4 |
| B、C3H6 |
| C、C4H8 |
| D、C2H6 |
用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液．电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（ ）
| A、AgNO3 |
| B、HCl |
| C、NaOH |
| D、NaCl |