题目内容
（1）碳、氮、氧的第一电离能大小顺序为 ，氧原子电子排布式为 ．
（2）氨分子氮原子杂化类型 ，氨水中四种氢键哪一种是主要的 ，规律是什么？ ．画出氢氟酸溶液中最主要氢键 ．
（3）DNA中四种碱基间通过氢键可能的配对方式，用虚线把氢键表示出来
（4）试分析富马酸的K2大于其顺式异构体马来酸K2的原因．
（5）下表是三种火箭推进剂的沸点，为什么火箭推进剂选择氮元素？ ．
（2）氨分子氮原子杂化类型
（3）DNA中四种碱基间通过氢键可能的配对方式，用虚线把氢键表示出来
（4）试分析富马酸的K2大于其顺式异构体马来酸K2的原因．
（5）下表是三种火箭推进剂的沸点，为什么火箭推进剂选择氮元素？
| 物质 | H2 | N2H4 | H2NN（CH3）2 |
| 沸点/℃ | -252.8 | 113.5 | ～116 |
考点：元素电离能、电负性的含义及应用,化学键,晶胞的计算,含有氢键的物质
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能；
（2）NH3中只含有单键为σ键，分子中N原子含有3个σ键电子对和1个孤电子对，杂化类型为sp3；
（3）与氮原子相连的氢原子和氮原子以及氧原子间能形成氢键；
（4）酸性氢原子参与形成氢键时，其酸性减弱；
（5）形成氢键，火箭载体减去了冷却系统的质量．
（2）NH3中只含有单键为σ键，分子中N原子含有3个σ键电子对和1个孤电子对，杂化类型为sp3；
（3）与氮原子相连的氢原子和氮原子以及氧原子间能形成氢键；
（4）酸性氢原子参与形成氢键时，其酸性减弱；
（5）形成氢键，火箭载体减去了冷却系统的质量．
解答：
解：（1）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以第一电离能氮＞氧＞碳；
氧原子核外有8个电子，根据能量最低原理，其电子排布式为1s22s2p4；
故答案为：氮＞氧＞碳；1s22s2p4；
（2）NH3中只含有单键为σ键，分子中N原子含有3个σ键电子对和1个孤电子对，杂化类型为sp3；
氨水中的氢键主要是氨气分子中氮原子和水分子中氢原子间的氢键，即D选项表示的氢键，从D选项中可推知极性键较强的氢和非金属性较弱的元素间形成氢键是主要的氢键，故氢氟酸溶液中最主要氢键是O…H-F；
故答案为：sp3；极性键较强的氢和非金属性较弱的元素间形成氢键；O…H-F；
（3）与氮原子相连的氢原子和氮原子以及氧原子间能形成氢键，故存在的氢键为
和
；
故答案为：；
（4）马来酸属于顺式结构，羧基上与氧原子相连的氢原子和氧原子间形成氢键，导致氢原子不易电离，酸性减弱；
故答案为：酸性氢原子参与形成氢键时，其酸性减弱；
（5）氮原子与氢原子间能够形成氢键，从而使火箭载体减去了冷却系统的质量，故答案为：形成氢键，火箭载体减去了冷却系统的质量．
氧原子核外有8个电子，根据能量最低原理，其电子排布式为1s22s2p4；
故答案为：氮＞氧＞碳；1s22s2p4；
（2）NH3中只含有单键为σ键，分子中N原子含有3个σ键电子对和1个孤电子对，杂化类型为sp3；
氨水中的氢键主要是氨气分子中氮原子和水分子中氢原子间的氢键，即D选项表示的氢键，从D选项中可推知极性键较强的氢和非金属性较弱的元素间形成氢键是主要的氢键，故氢氟酸溶液中最主要氢键是O…H-F；
故答案为：sp3；极性键较强的氢和非金属性较弱的元素间形成氢键；O…H-F；
（3）与氮原子相连的氢原子和氮原子以及氧原子间能形成氢键，故存在的氢键为
和；故答案为：
；（4）马来酸属于顺式结构，羧基上与氧原子相连的氢原子和氧原子间形成氢键，导致氢原子不易电离，酸性减弱；
故答案为：酸性氢原子参与形成氢键时，其酸性减弱；
（5）氮原子与氢原子间能够形成氢键，从而使火箭载体减去了冷却系统的质量，故答案为：形成氢键，火箭载体减去了冷却系统的质量．
点评：本题考查的内容综合性很强，主要考查了氢键的含义以及应用，难度较大，注意氢键的理解掌握．
练习册系列答案
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下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A、0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O |
| B、氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ |
| C、Ca（HCO3）2溶液中滴加过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
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已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，化学计量数a～k均为正整数．则它们之间的关系正确的是（ ）
| A、c=4g+10h |
| B、c-2b=2d+3f |
| C、2d+3f=3g+8h |
| D、a+c=d+f |
Ⅰ、某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．
以下是对硝酸型酸雨的若干项评价，其中正确的是（ ）
①杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统
②对电线，铁轨，桥梁，房屋等均会造成严重损害
③导致臭氧层空洞
④硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥．
①杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统
②对电线，铁轨，桥梁，房屋等均会造成严重损害
③导致臭氧层空洞
④硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥．
| A、①②④ | B、②④ |
| C、③④⑤ | D、③⑤⑥ |
以硫酸铜溶液做电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（ ）
①粗铜与直流电源正极相连；
②阴极发生的反应为Cu2++2e-→Cu；
③电解液中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g；
④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥．
①粗铜与直流电源正极相连；
②阴极发生的反应为Cu2++2e-→Cu；
③电解液中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g；
④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥．
| A、①③ | B、①② | C、③④ | D、②③ |
用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液．电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（ ）
| A、AgNO3 |
| B、HCl |
| C、NaOH |
| D、NaCl |