题目内容
对于相同质量的CO和CO2，下列说法中正确的是（ ）
| A、分子数之比为1：1 |
| B、原子总数之比为11：7 |
| C、氧元素的质量比为11：14 |
| D、碳元素的质量比为7：11 |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：利用n=
来计算物质的量，物质的量之比等于分子数之比，再利用物质的构成来分析原子数，利用组成来分析碳、氧元素的质量之比．
| m |
| M |
解答：
解：设二者的质量均为mg，则CO的物质的量为
=
mol，CO2的物质的量为
=
mol，
A．分子数之比等于物质的量为
mol：
mol=11：7，故A错误；
B．原子总数之比为11×2：7×3=22：21，故B错误；
C．氧元素的质量比为11×1：7×2=11：14，故C正确；
D．碳元素的质量比为11×1：7×1=11：7，故D错误．
故选C．
| mg |
| 28g/mol |
| m |
| 28 |
| mg |
| 44g/mol |
| m |
| 44 |
A．分子数之比等于物质的量为
| m |
| 28 |
| m |
| 44 |
B．原子总数之比为11×2：7×3=22：21，故B错误；
C．氧元素的质量比为11×1：7×2=11：14，故C正确；
D．碳元素的质量比为11×1：7×1=11：7，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生利用n=
及物质的构成进行的简单计算，明确二者的物质的量的计算即可解答，难度不大．
| m |
| M |
练习册系列答案
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| A、若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙 |
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| C、若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙 |
| D、若M（甲）＜M（乙），则气体的体积：甲＜乙 |
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| A、c=4g+10h |
| B、c-2b=2d+3f |
| C、2d+3f=3g+8h |
| D、a+c=d+f |