题目内容
元素周期表是一座开放的“元素大厦”，40号元素在元素周期表中的位置是（ ）
| A、第四周期第ⅡA族 |
| B、第五周期第ⅣB族 |
| C、第五周期第IVA族 |
| D、第五周期第ⅡA族 |
考点：元素周期表的结构及其应用
专题：
分析：40号元素是Zr，其原子有5个电子层、最外层电子数是2，倒数第二层电子数是10个电子，价电子排布式为4d25s2，据此分析解答．
解答：
解：40号元素是Zr，其原子有5个电子层、最外层电子数是2，倒数第二层电子数是10个电子，价电子排布式为4d25s2，属于第五周期第IVB族，故选B．
点评：本题考查元素位置判断，所有元素中，原子核外电子层数与其周期数相等，主族元素最外层电子数与其族序数相等，要熟练掌握原子结构、元素周期表结构，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列离子检验的方法正确的是（ ）
A、某溶液
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B、某溶液
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C、某溶液
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D、某溶液
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在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为（ ）
| A、8：3 | B、6：1 |
| C、3：1 | D、1：3 |
下列描述中正确的是（ ）
| A、CS2分子的立体构型为V形 |
| B、ClO3-的空间构型为平面三角形 |
| C、CH4和SO32-的中心原子均为sp3杂化 |
| D、PCl5中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 |
钡和钠相似，也能形成O22-离子的过氧化物，下列叙述中正确的是（ ）
| A、过氧化钡的化学式为Ba2O2 |
| B、1mol过氧化钡与足量水反应生成1mol氧气 |
| C、晶体中阴阳离子个数比为2：1 |
| D、过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 |
t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达为K=
，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
| c(X)?c2(Y) |
| c2(Z)?c2(W) |
| A、升高温度，平衡常数K一定增大 |
| B、增大压强，W（g）质量分数增加 |
| C、该反应的化学反应方程式为X+2Y?2Z+2W |
| D、增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动 |
按系统命名法，
无标题的正确的名称是（ ）
无标题的正确的名称是（ ）| A、3，3-二甲基-4-乙基戊烷 |
| B、3，3-二甲基-2-乙基戊烷 |
| C、3，4，4-三甲基己烷 |
| D、3，3，4-三甲基己烷 |