题目内容
下列离子检验的方法正确的是（ ）
A、某溶液
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B、某溶液
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C、某溶液
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D、某溶液
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考点：常见阴离子的检验,常见阳离子的检验
专题：
分析：A．白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等；
B．白色沉淀可能为AgCl；
C．蓝色沉淀为氢氧化铜；
D．该沉淀可能碳酸钡、碳酸钙．
B．白色沉淀可能为AgCl；
C．蓝色沉淀为氢氧化铜；
D．该沉淀可能碳酸钡、碳酸钙．
解答：
解：A．白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等，应先加硝酸酸化排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，故A错误；
B．白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，故B错误；
C．蓝色沉淀为氢氧化铜，则生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确；
D．该沉淀可能为碳酸钡或者碳酸钙，故D错误；
故选C．
B．白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，故B错误；
C．蓝色沉淀为氢氧化铜，则生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确；
D．该沉淀可能为碳酸钡或者碳酸钙，故D错误；
故选C．
点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意离子检验中排除干扰离子，侧重离子检验中试剂选择及排除干扰离子的考查，题目难度不大．
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已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）△H=-92.0kj?mol-1，将此温度下的lmol N2和3mol 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应．测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（ ）
| A、一定小于92.0 kJ |
| B、一定大于92.0 kJ |
| C、一定等于92.0 kJ |
| D、无法确定 |
灰锡（以粉末状存在）和白锡（韧性很好）是锡的两种同素异形体．已知：下列说法正确的是（ ）
①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s、灰）
Sn（s、白）△H3=+2.1kJ?mol-1．
①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s、灰）
| ＞13.2℃ |
| ＜13.2℃ |
| A、△H1＞△H2 |
| B、灰锡转化为白锡的反应是吸热反应 |
| C、锡制器皿应置于低于13.2℃的环境中，否则会自行毁坏 |
| D、锡的两种同素异形体在常温下可以相互转化，是可逆反应 |
已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566kJ．mol-1Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3 （s）+
O2 （g）△H=-226kJ．mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、CO的燃烧热为283 kJ |
B、 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
| C、2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ/mol |
| D、CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2x6.02×l023 |
现有Al2（SO4）3和MgCl2的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量（W）与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中SO42-与Cl-的物质的量之比为（ ）| A、1：1 | B、3：2 |
| C、2：3 | D、2：1 |
外，还有
，n个
，其余为-OH，则-OH的个数为元素周期表是一座开放的“元素大厦”，40号元素在元素周期表中的位置是（ ）
| A、第四周期第ⅡA族 |
| B、第五周期第ⅣB族 |
| C、第五周期第IVA族 |
| D、第五周期第ⅡA族 |