题目内容
钡和钠相似，也能形成O22-离子的过氧化物，下列叙述中正确的是（ ）
| A、过氧化钡的化学式为Ba2O2 |
| B、1mol过氧化钡与足量水反应生成1mol氧气 |
| C、晶体中阴阳离子个数比为2：1 |
| D、过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 |
考点：钠的重要化合物
专题：
分析：A．过氧化钡中钡离子是+2价；
B．根据过氧化钡与水反应的生成物判断；
C．过氧化钡中过氧根离子显-2价；
D．过氧化钠和过氧化钡都具有较强的得电子能力．
B．根据过氧化钡与水反应的生成物判断；
C．过氧化钡中过氧根离子显-2价；
D．过氧化钠和过氧化钡都具有较强的得电子能力．
解答：
解：A．过氧化钡中钡离子显+2价，过氧根离子显-2价，所以其化学式为：BaO2，故A错误；
B．过氧化钡中O元素化合价为-1价，反应后化合价变化为0价、-2价，与水反应的方程式为2BaO2+2H2O=2Ba（OH）2+O2，则1mol过氧化钡与足量水反应生成0.5mol氧气，故C错误；
C．过氧化钡中过氧根离子显-2价，其电子式是
，晶体中阴阳离子个数比为1：1，故C错误；
D．氢氧化钠和过氧化钡中过氧根离子有强氧化性，所以过氧化钠和过氧化钡都可作强氧化剂，故D正确．
故选D．
B．过氧化钡中O元素化合价为-1价，反应后化合价变化为0价、-2价，与水反应的方程式为2BaO2+2H2O=2Ba（OH）2+O2，则1mol过氧化钡与足量水反应生成0.5mol氧气，故C错误；
C．过氧化钡中过氧根离子显-2价，其电子式是
，晶体中阴阳离子个数比为1：1，故C错误；D．氢氧化钠和过氧化钡中过氧根离子有强氧化性，所以过氧化钠和过氧化钡都可作强氧化剂，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了过氧化物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确过氧化钠的性质采用知识迁移的方法进行分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
举一反三同步巧讲精练系列答案
口算与应用题卡系列答案
名师点睛字词句段篇系列答案
相关题目
现有Al2（SO4）3和MgCl2的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量（W）与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中SO42-与Cl-的物质的量之比为（ ）| A、1：1 | B、3：2 |
| C、2：3 | D、2：1 |
已知H2CO3?H++HCO3-，K1=4.3×10-7；HCO3-?H++CO32-，K2=5.6×10-11；HClO?H++ClO-，K=3.0×10-8，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是（ ）
| A、2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO |
| B、Ca（ClO）2+2H2O+2CO2═Ca（HCO3）2+2HClO |
| C、NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClO |
| D、Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClO |
某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是（ ）
| A、氧化性：ClO-＞I2＞SO42- |
| B、蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 |
| C、淀粉-KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2，I2使淀粉变蓝 |
| D、若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色 |
元素周期表是一座开放的“元素大厦”，40号元素在元素周期表中的位置是（ ）
| A、第四周期第ⅡA族 |
| B、第五周期第ⅣB族 |
| C、第五周期第IVA族 |
| D、第五周期第ⅡA族 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、1 mol氢原子的质量是 2 g |
| B、含0.5 mol硫酸的溶液，H2SO4分子的数目是6.02×1023个 |
| C、28 g CO与32 g O2所含质子数相等 |
| D、6.02×1023个氧原子的质量是16 g |
下列有关物质的名称（或主要成分）与化学式，不相对应的是（ ）
| A、火碱：NaOH |
| B、硫酸铁：FeSO4 |
| C、石英：SiO2 |
| D、明矾：KAl（SO4）2?12H2O |
下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是（ ）
| A、Cl2 |
| B、CO2 |
| C、HCl |
| D、FeSO4 |
