题目内容
下列叙述中，正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）（ ）
| A、标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA |
| B、1 mol?L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA |
| C、25℃，1.01×105Pa，14g氮气所含的氮原子数为NA |
| D、1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量；
B、氯化铁溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目；
C、14g氮气中含有14g氮原子，含有1mol氮原子；
D、1mol硫酸钠中含有2mol钠离子，硫酸钠溶于水后所得溶液中一定含有2mol钠离子．
B、氯化铁溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目；
C、14g氮气中含有14g氮原子，含有1mol氮原子；
D、1mol硫酸钠中含有2mol钠离子，硫酸钠溶于水后所得溶液中一定含有2mol钠离子．
解答：
解：A、标况下水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；
B、没有告诉1 mol?L-1FeCl3溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故B错误；
C、14g氮气中含有14gN原子，14g氮原子的物质的量为1mol，所含的氮原子数为NA，故C正确；
D、1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的物质的量为2mol，钠离子数目为2NA，故D错误；
故选C．
B、没有告诉1 mol?L-1FeCl3溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故B错误；
C、14g氮气中含有14gN原子，14g氮原子的物质的量为1mol，所含的氮原子数为NA，故C正确；
D、1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的物质的量为2mol，钠离子数目为2NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数等物理量之间的转化，明确弱酸根离子或弱碱根离子在溶液中的水解情况．
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下列叙述不正确的是（ ）
| A、Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小 |
| B、常温，在NH4Cl溶液中，当溶液中c（NH4+）=c（Cl-），pH=7 |
| C、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等 |
| D、pH=2的一元强酸和pH=12的一元强碱等体积混合c（H+）=c（OH-） |
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
| A、0.1mol/L的 NaHCO3溶液中：c （Na+）+c （H+）+C（H2CO3）=c （HCO3-）+c（CO32-）+c （OH-） |
| B、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C（Na+）＞C（HX）＞C（X-）＞C（H+）＞C（OH-） |
| C、在纯碱溶液中存在：C（OH-）=C（H+）+C（HCO3-）+2C（H2CO3） |
| D、0.1mol/L HCOOH溶液中：C（HCOO-）+C（OH-）=C（H+） |
如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后一段时间，在D极上出现红色物质．则下列说法中正确的是（ ）| A、电源B极是正极 |
| B、装置丁中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷 |
| C、欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 |
| D、甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2 |
甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、和丙酸（C3H6O2）组成的混合物中，氧元素的质量分数为44%，则碳元素的质量分数为（ ）
| A、44% | B、48% |
| C、56% | D、无法计算 |
2013年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒．