题目内容
请用适当的化学用语填空．
（1）Na2CO3水解的离子方程式： ；
（2）H2S电离方程式： ；
（3）AlCl3水解的离子方程式： ；
（4）在25℃、101kPa下，lg甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： ；
（5）碱性氢氧燃料电池的两极电极方程式
负极： ；正极： ．
（6）写出NaHCO3溶液中的离子浓度关系
c（H+）+c（Na+）= ；
c（Na+）= ．
（1）Na2CO3水解的离子方程式：
（2）H2S电离方程式：
（3）AlCl3水解的离子方程式：
（4）在25℃、101kPa下，lg甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
（5）碱性氢氧燃料电池的两极电极方程式
负极：
（6）写出NaHCO3溶液中的离子浓度关系
c（H+）+c（Na+）=
c（Na+）=
考点：离子方程式的书写,热化学方程式,电极反应和电池反应方程式,离子浓度大小的比较
专题：离子反应专题,电化学专题
分析：（1）碳酸钠水溶液中水解，碳酸根离子是多元弱酸阴离子分步水解；
（2）硫化氢是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，多元弱酸分步电离；
（3）氯化铝水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢；
（4）lg甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ热量，16g甲烷燃烧放热889.6KJ，依据热化学方程式书写方法标注聚集状态和对应焓变写出；
（5）依据氢氧燃料电池原理分析，氢气在负极失电子发生氧化反应，碱性溶液中生成水，氧气得到电子生成氢氧根离子；
（6）依据碳酸氢钠溶液中电荷守恒和物料守恒分析写出；
（2）硫化氢是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，多元弱酸分步电离；
（3）氯化铝水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢；
（4）lg甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ热量，16g甲烷燃烧放热889.6KJ，依据热化学方程式书写方法标注聚集状态和对应焓变写出；
（5）依据氢氧燃料电池原理分析，氢气在负极失电子发生氧化反应，碱性溶液中生成水，氧气得到电子生成氢氧根离子；
（6）依据碳酸氢钠溶液中电荷守恒和物料守恒分析写出；
解答：
解：（1）碳酸钠水溶液中水解，碳酸根离子是多元弱酸阴离子分步水解，水解的离子方程式为：CO32-+H2O?OH-+HCO3-，故答案为：CO32-+H2O?OH-+HCO3-；
（2）硫化氢是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，多元弱酸分步电离，电离的方程式为：H2S?H++HS-，故答案为：H2S?H++HS-；
（3）氯化铝水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+；
（4）lg甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ热量，16g甲烷燃烧放热889.6KJ，依据热化学方程式书写方法标注聚集状态和对应焓变写出热化学方程式为：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6 kJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6 kJ/mol；
（5）氢氧燃料电池原理分析，氢气在负极失电子发生氧化反应，碱性溶液中生成水，负极电极反应为：2H2-4e-+4OH-=4H2O；氧气得到电子生成氢氧根离子，阳极电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，
故答案为：2H2-4e-+4OH-=4H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；
（6）碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）；物料守恒是钠元素和碳元素的守恒，依据化学式可知钠元素和碳元素相同，碳元素的存在形式银碳酸氢根离子水解和电离发生改变，得到物料守恒为c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），
故答案为：c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）；c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）．
（2）硫化氢是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，多元弱酸分步电离，电离的方程式为：H2S?H++HS-，故答案为：H2S?H++HS-；
（3）氯化铝水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+；
（4）lg甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ热量，16g甲烷燃烧放热889.6KJ，依据热化学方程式书写方法标注聚集状态和对应焓变写出热化学方程式为：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6 kJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6 kJ/mol；
（5）氢氧燃料电池原理分析，氢气在负极失电子发生氧化反应，碱性溶液中生成水，负极电极反应为：2H2-4e-+4OH-=4H2O；氧气得到电子生成氢氧根离子，阳极电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，
故答案为：2H2-4e-+4OH-=4H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；
（6）碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）；物料守恒是钠元素和碳元素的守恒，依据化学式可知钠元素和碳元素相同，碳元素的存在形式银碳酸氢根离子水解和电离发生改变，得到物料守恒为c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），
故答案为：c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）；c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）．
点评：本题考查了离子方程式书写，电解质溶液中电荷守恒和物料守恒，原电池原理的应用和电极反应书写，掌握基础是关键，题目难度中等．
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