题目内容
利用电解原理，在铁皮表面镀一层锌的有关叙述正确的是（ ）
| A、铁为负极，锌为正极 |
| B、铁为阳极，锌为阴极 |
| C、用可溶性铁盐作电解液 |
| D、锌元素既被氧化又被还原 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：利用电解原理，在铁皮表面镀一层锌，那么金属锌作电解池的阳极，铁作阴极，阳极锌放电生成锌离子进入溶液，溶液中的锌离子在阴极放电，从而在铁上镀上锌，据此解答即可．
解答：
解：在铁皮表面镀一层锌，那么金属锌作电解池的阳极，发生氧化反应，铁作阴极，阳极锌放电生成锌离子进入溶液，溶液中的锌离子在阴极放电，被还原，从而在铁上镀上锌，故锌既被氧化，又被还原，故选D．
点评：本题主要考查的是电解原理的应用，分清电极反应是解决本题的关键，难度不大．
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右图为元素周期表短周期的一部分．关A～F六种元素的叙述正确的是（ ）
| A、A、B、D、E四种元素所形成的最高价含氧酸中D酸性最强 |
| B、形成的简单阴离子半径：C＞B＞D＞E |
| C、D、E、F形成的单质都是双原子分子 |
| D、A与E形成的分子是一种常见有机溶剂 |
已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（ ）
| 酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
| 电离平衡常数 | Ka=1.75×10-5 | Ka=2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
| A、25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3 |
| B、将0.1 mol?L-1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小 |
| C、少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO |
| D、少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO |
近来人们开发了通过电解同时生产NaOH和H2SO4的化学工艺，现在用离子交换膜（a、b）和石墨作电极的电解池进行生产模根，下列主产法中不正确的是（ ）| A、阴极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
| B、阴极得到NaOH，阳极得到H2SO4 |
| C、每生产1molH2SO4，同时得到2mol NaOH |
| D、此反应实质就是电解水 |
为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）的影响，以X和Y物质的量之比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是（ ）| A、△H＞0 a+b＞c |
| B、△H＜0 a+b＜c |
| C、△H＜0 a+b＞c |
| D、△H＞0 a+b＜c |
