题目内容

1．2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）写出上述反应的离子方程式2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（2）氧化剂与还原剂的物质的量比为1：5
（3）若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的质量为7.1 g．

分析 反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂得电子，化合价升高的Cl元素所在的反应物HCl是还原剂被氧化，对应的产物MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，结合元素的化合价的变化解答该题，反应的实质为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．

解答 解：（1）反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（2）化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂，化合价升高的Cl元素所在的反应物HCl是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量比是1：5，
故答案为：1：5； 
（3）因为HCl是还原剂被氧化，Cl2是氧化产物，所以有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的质量为$\frac{7.3g}{36.5g/mol}$×$\frac{1}{2}$×71g/mol=7.1 g，故答案为：7.1 g．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，题目难度中等，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质．

练习册系列答案
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11．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）
A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
B．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
C．用托盘天平称量8.7g食盐
D．将40 g NaOH溶解于1 L 水中配得1 mol•L-1的溶液
12．向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入过量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的固体物质为（　　）
A．NaCl  Na2SO4B．NaCl  NaBr  Na2SO4
C．NaCl  Na2SO4  I2D．NaCl  NaI  Na2SO4
9．如表是周期表短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（　　）
A C
 B 
A．A、B、C原子半径大小：A＞C＞B
B．C元素单质是氧化性最强的非金属单质
C．A与C的气态氢化物饱和水溶液的pH：A＜C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞B
16．下列离子方程式正确的是（　　）
A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．足量二氧化碳通入NaOH溶液：CO2+OH-═HCO3-
C．Cl2溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
6．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中的燃烧产物，②在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间，③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，④无水硫酸铜溶解于水．（　　）
A．③②①④B．②③①④C．③①②④D．①②③④
13．用一种试剂鉴别1-己烯、碘化钾溶液、苯、四氯化碳四种液体，应选用（　　）
A．盐酸B．FeCl3溶液C．水D．溴水
10．抗酸药物X可能是下列物质中的一种：碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝．某学生为探究其成分，设计了如下实验：
①取一定质量的化合物X粉末，向其中加入过量盐酸，产生224mL气体A（标准状况），同时得到无色溶液；
②若用铂丝蘸取①中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰；
③向①中所得的溶液中加入NaOH溶液直至过量，测得沉淀质量的最大值为2.52g，最小值为1.74g．
请回答下列问题：
（1）①中气体A是CO2；
（2）由①、②判断X一定不含有的元素是Na；
（3）③中2.52g沉淀是Mg（OH）2、Al（OH）3；
（4）③中沉淀部分消失的原因是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（用离子方程式表示）；
（5）X的化学式是Mg3Al（OH）7CO3．
1．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（　　）
A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．氧化还原的本质是元素化合价的升降
C．失电子越多，该物质的还原性就越强
D．金属单质在化学反应中一定作还原剂

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