Question

9．如表是周期表短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（　　）

A		C
	B

• A． A、B、C原子半径大小：A＞C＞B
• B． C元素单质是氧化性最强的非金属单质
• C． A与C的气态氢化物饱和水溶液的pH：A＜C
• D． 最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞B

Answer 1

分析 图是周期表中短周期的一部分，设B元素的质子数为x，则A的质子数为x-9，C的质子数为x-7，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B的质量数为2x，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，则x-9+x+x-7=2x，解得：x=16，所以A的质子数为7，B的质子数为16，C的质子数为9，所以A为N元素、B为S元素、C为F元素，据此解答．

解答 解：图是周期表中短周期的一部分，设B元素的质子数为x，则A的质子数为x-9，C的质子数为x-7，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B的质量数为2x，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，则x-9+x+x-7=2x，解之得x=16，所以A的质子数为7，B的质子数为16，C的质子数为9，
根据分析可知：A为N元素、B为S元素、C为F元素，
A．B原子电子层数大于A、C，A和C电子层数相等，且A原子序数小于C，所以原子半径大小顺序是：B＞A＞C，故A错误；
B．C为F元素，非金属性最强，其单质是氧化性最强的非金属单质，故B正确；
C．A、C分别为N、F，对应氢化物分别为NH₃、HF，则氢化物溶液的pH：HF＜NH₃，故C错误；
D．C为F元素，不存在最高价氧化物对应水化物，故D错误，
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，根据图示位置关系确定原子序数关系是关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．