题目内容
1．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）| A． | 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 | |
| B． | 氧化还原的本质是元素化合价的升降 | |
| C． | 失电子越多，该物质的还原性就越强 | |
| D． | 金属单质在化学反应中一定作还原剂 |
分析 A．同素异形体的转化中没有元素的化合价变化；
B．氧化还原反应的本质为电子的转移；
C．还原性与失去电子多少无关；
D．金属单质在反应中只能失去电子．
解答 解：A．同素异形体的转化中，有单质参加也有单质生成，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征为化合价的升降，故B错误；
C．还原性与失去电子多少无关，与失去电子的难易程度有关，故C错误；
D．金属单质在反应中只能失去电子，则只作还原剂，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A． | 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1 | |
| B． | 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2 （g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 | |
| D． | 已知Ni（CO）4（s）═Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ•mol-1，则Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）4（s）△H=-QkJ•mol-1 |
16．为了实现下列各变化，必须加入还原剂的是（ ）
| A． | H2O2→H2O | B． | NH4+→NH3 | C． | Fe3+→Fe2+ | D． | CO→CO2 |
6．将20.8g Cu和CuO的混合物加入到1L混有H2SO4的Fe2（SO4）3溶液中，样品完全溶解时，溶液中Fe3+、Fe2+、H+的物质的量之比为1：4：1（不考虑溶液体积的变化）．若测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol•L-1，则下列说法中错误的是（ ）
| A． | 原混合物中Cu为12.8g | B． | 原溶液中c（SO42-）=0.15mol•L-1 | ||
| C． | 反应后溶液中Cu2+为0.3mol | D． | 反应后溶液中c（SO42-）为0.8mol•L-1 |
13．某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．
已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．
请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）＜ Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的C（填序号）作为试剂甲是比较合适的．
A．KMnO4 B．HNO3 C．H2O2 D．Cl2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在3.2～6.2范围之间．
（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH生成Fe（OH）3反应的离子方程式Fe3++3NH3•H2O═Fe﹙OH）3↓+3NH4+．
（5）298K时残留在乙溶液中的c（Fe3+）在2.7×10-15.6 mol/L以下（Fe（OH）3的KSP=2.70×10-39）
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是（NH4）2SO4．
（7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式2ZnSO4+NH4HCO3+3NH3．H2O═Zn2（OH）2CO3↓+2（NH4）2SO4+H2O．
已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 6.34 | 9.7 |
| Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
| Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）＜ Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的C（填序号）作为试剂甲是比较合适的．
A．KMnO4 B．HNO3 C．H2O2 D．Cl2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在3.2～6.2范围之间．
（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH生成Fe（OH）3反应的离子方程式Fe3++3NH3•H2O═Fe﹙OH）3↓+3NH4+．
（5）298K时残留在乙溶液中的c（Fe3+）在2.7×10-15.6 mol/L以下（Fe（OH）3的KSP=2.70×10-39）
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是（NH4）2SO4．
（7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式2ZnSO4+NH4HCO3+3NH3．H2O═Zn2（OH）2CO3↓+2（NH4）2SO4+H2O．
11．下列关于元素周期律的说法中错误的是（ ）
| A． | 氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 | |
| B． | 离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- | |
| C． | 酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO | |
| D． | 金属性：Be＜Mg＜Ca＜K |