题目内容
10．抗酸药物X可能是下列物质中的一种：碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝．某学生为探究其成分，设计了如下实验：①取一定质量的化合物X粉末，向其中加入过量盐酸，产生224mL气体A（标准状况），同时得到无色溶液；
②若用铂丝蘸取①中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰；
③向①中所得的溶液中加入NaOH溶液直至过量，测得沉淀质量的最大值为2.52g，最小值为1.74g．
请回答下列问题：
（1）①中气体A是CO2；
（2）由①、②判断X一定不含有的元素是Na；
（3）③中2.52g沉淀是Mg（OH）2、Al（OH）3；
（4）③中沉淀部分消失的原因是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（用离子方程式表示）；
（5）X的化学式是Mg3Al（OH）7CO3．
分析 ①向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生无色无味气体A，结合抗酸药的有效成分，可知该气体为CO2；
②X中一定不含Na，因为Na的焰色为黄色；
③根据题给信息知加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，最小值为1.74g为Mg（OH）2；
开始加入NaOH溶液，白色沉淀中含Mg（OH）2，以此来解答．
解答 解：①向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生无色无味气体A，结合抗酸药的有效成分，可知该气体为CO2；
②X中一定不含Na，因为Na的焰色为黄色；
③根据题给信息知加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，最小值为1.74g为Mg（OH）2；
开始加入NaOH溶液，沉淀质量的最大值为2.52g，白色沉淀中含Mg（OH）2、Al（OH）3，
（1）由上述分析可知，A为CO2，故答案为：CO2；
（2）由①、②判断X一定不含有的元素是Na，故答案为：Na；
（3）由上述分析可知③中2.52g沉淀是Mg（OH）2、Al（OH）3，故答案为：Mg（OH）2、Al（OH）3；
（4）③中沉淀部分消失的原因是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（5）由于n（CO2）：n[Al（OH）3]：n[Mg（OH）2]=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$：$\frac{2.52g-1.74g}{78g/mol}$：$\frac{1.74g}{58g/mol}$=1：1：3，则CO32-、Al3+、Mg2+的物质的量之比为1：1：3，结合电荷守恒，则CO32-、Al3+、Mg2+、OH-的物质的量之比为1：1：3：7，故X为Mg3Al（OH）7CO3．
故答案为：Mg3Al（OH）7CO3．
点评 本题考查抗酸药成分的探究实验，为高频考点，注意X为一种物质，把握气体与沉淀的成分为解答的关键，本题易错点为第（5）题，注意结合质量守恒定律解答，题目较为综合，难度中等．
| A． | 原子中原子核占的体积很小 | |
| B． | 原子是可以再分的 | |
| C． | 原子中存在着带正电荷的核 | |
| D． | 核外电子象行星一样围绕原子核运动 |
| A． | 用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 | |
| B． | 用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液 | |
| C． | 利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液 | |
| D． | 用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4 |
工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为：2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑| A． | 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1 | |
| B． | 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2 （g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 | |
| D． | 已知Ni（CO）4（s）═Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ•mol-1，则Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）4（s）△H=-QkJ•mol-1 |