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13．氮氧化铝（AlON）是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是（　　）
A．含有离子键B．属于原子晶体
C．既有离子键又有共价键D．属于离子晶体

分析 氮氧化铝（AlON），全称是透明高硬度防弹铝材料，硬度为石英玻璃的4倍，具有原子晶体的性质，则为原子晶体．

解答 解：氮氧化铝（AlON），全称是透明高硬度防弹铝材料，是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，属于原子晶，则晶体中含共价键而无离子键，故选B．

点评 本题考查晶体类型的判断方法，难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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3．侯氏制碱法曾广泛用于工业制纯碱（Na2CO3），是我国科学家为人类做出的重大贡献．现有25℃时，浓度为0.10mol/LNa2CO3溶液．请回答：
（1）该溶液中c（H+）＜c（OH-） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）用离子方程式解释（1）的原因：CO32-+H2O?OH-+HCO3-．
（3）下列说法正确的是（填字母）abc．
a．Na2CO3在水中完全电离
b．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
c．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
（4）用石墨作电极电解Na2CO3水溶液时，阴极反应式是2H++2e-=H2↑．
4．下列颜色变化不符合事实的是（　　）
A．溴化银见光分解变白B．湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑
C．热的氧化铜遇乙醇变红D．苯酚在空气中变粉红
1．碳原子2p亚层上的2个电子不相同的方面是c（选填序号）．
a．能量  b．电子云形状   c．电子云伸展方向  d．自旋状态
14N 原子与12C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释在原子中，质子和中子占的体积都很小；电子层数相同时，核电荷数越大，核对外层电子的引力越大，原子半径越小．
（1）铍（Be）与铝性质相似．
（2）以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是d（选填序号）．
a．铍会在浓硫酸中钝化     b．氯化铍固体会发生升华现象
c．氧化铍坚硬难熔         d．铍的熔点低于镁
（3）写出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反应的离子方程式Be2++BeO22-+2H2O=2Be（OH）2↓．
（4）将BeCl2溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的化学式为O2．
（5）氮化铝（AlN）广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：
2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）…①；    
2C（s）+O2（g）═2CO（g） …②；
2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）…③
试分析反应②对制备AlN的作用消耗O2，使①的平衡右移；①的平衡右移又增加了铝蒸气的浓度，使③平衡右移，有利于制备AlN．
8．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B．用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54
C．用碱式滴定管量取20.3 mL烧碱溶液
D．用托盘天平称得某物质的质量为13.15g
18．下表为周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3个未成对电子，说法正确的是（　　）
R
XYZ
A．原子半径大小顺序是：Y＞X＞R
B．其气态氢化物的稳定性顺序是：Z＞Y＞X＞R
C．X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强
D．R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应
5．焙烧黄铜矿：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是（　　）
A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1 mol Cu2S，同时生成22.4L SO2
D．有0.2 mol硫被氧化时，转移1.2NA个电子
2．化工生产中未使用催化剂的是（　　）
A．联合制碱B．合成氨气C．乙烯水化D．生产硫酸
3．下列说法错误的是（　　）
A．碱性锌锰电池是二次电池
B．铅蓄电池是二次电池
C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生
D．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部

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