题目内容
5．焙烧黄铜矿：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是（ ）| A． | SO2既是氧化产物又是还原产物 | |
| B． | CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 | |
| C． | 每生成1 mol Cu2S，同时生成22.4L SO2 | |
| D． | 有0.2 mol硫被氧化时，转移1.2NA个电子 |
分析 2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，O元素的化合价由0降低为-2价，S元素的化合价由-2价升高为+4价，以此来解答．
解答 解：A．O元素的化合价由0降低为-2价，S元素的化合价由-2价升高为+4价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则CuFeS2既作氧化剂又作还原剂，S元素被氧化，故B错误；
C．由反应可知，生成1 molCu2S，同时生成1molSO2，但状况未知，不能计算其体积，故C错误；
D．由反应可知，1molS被氧化转移6mol电子，则0.2mol硫被氧化，转移1.2 mol电子，转移1.2NA个电子，故D正确；
故选AD．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．
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期末100分闯关海淀考王系列答案
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15．如表各组物质中，不能按
（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）
（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）| 选项 | a | b | c |
| A | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
| B | MgO | MgCl2 | Mg（OH）2 |
| C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
| D | NaOH | Na2CO3 | Na2SO3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．实验室用5%的NaOH溶液洗涤硝基苯以除去其中的酸性杂质，洗涤时不要用到（ ）
| A． | 漏斗 | B． | 分液漏斗 | C． | 烧杯 | D． | 滤纸 |
13．氮氧化铝（AlON）是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是（ ）
| A． | 含有离子键 | B． | 属于原子晶体 | ||
| C． | 既有离子键又有共价键 | D． | 属于离子晶体 |
20．化学反应时，反应物的量不同，产物或现象可能会发生变化．下列正确的是（ ）
| A． | 硫在少量氧气中燃烧成SO2，过量能生成SO3 | |
| B． | 铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl2，过量则生成FeCl3 | |
| C． | 氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水有蓝色，过量蓝色消失 | |
| D． | NaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO，过量生成NaHCO3和HClO |
10．
氯的氧化物是氯与氧的二元化合物的总称，也称为氧化氯．目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取．有关数据见下表：
完成下列填空：
（1）Cl2O是HClO 酸的酸酐，Cl2O电子式为
．
（2）下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是ac（选填编号）．
a．氧化氯的分子式 b．与金属反应得电子的数目
c．气态氢化物的稳定性 d．最高价氧化物对应水化物的酸性
（3）根据分子间作用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而升高，但上表中相对分子质量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸点的变化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是Cl2O7、Cl2O、ClO2结构不相似，不符合分子间作用力对沸点影响的变化规律．
（4）ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO2-）和氯酸盐，其离子方程式是2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O，氧化产物ClO3-．（填离子符号）
（5）一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClO${\;}_{x}^{-}$（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．D是ClO4-（填离子符号）．B→A+C的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．
氯的氧化物是氯与氧的二元化合物的总称，也称为氧化氯．目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取．有关数据见下表：| 化学式 | Cl2O | ClO2 | Cl2O7 |
| 相对分子质量 | 87 | 67.5 | 183 |
| 沸点/℃ | 2 | 9.7 | 81 |
（1）Cl2O是HClO 酸的酸酐，Cl2O电子式为
．（2）下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是ac（选填编号）．
a．氧化氯的分子式 b．与金属反应得电子的数目
c．气态氢化物的稳定性 d．最高价氧化物对应水化物的酸性
（3）根据分子间作用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而升高，但上表中相对分子质量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸点的变化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是Cl2O7、Cl2O、ClO2结构不相似，不符合分子间作用力对沸点影响的变化规律．
（4）ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO2-）和氯酸盐，其离子方程式是2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O，氧化产物ClO3-．（填离子符号）
（5）一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClO${\;}_{x}^{-}$（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．D是ClO4-（填离子符号）．B→A+C的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．
17．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）
| A． | 明矾净化水 | B． | 纯碱去油污 | C． | 食醋除水垢 | D． | 双氧水消毒 |
14．
室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | a点溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA） | B． | a、c两点溶液中水的电离程度相同 | ||
| C． | b点溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA） | D． | c点溶液中：c（A-）＞c（HA） |
