Question

18．下表为周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3个未成对电子，说法正确的是（　　）

R
X	Y	Z

• A． 原子半径大小顺序是：Y＞X＞R
• B． 其气态氢化物的稳定性顺序是：Z＞Y＞X＞R
• C． X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强
• D． R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应

Answer 1

分析 若R原子核外有3个未成对电子，由短周期元素相对位置可知，R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，则R原子核外电子排布为1s²2s²2p³，故R为N元素，可推知X为P元素、Y为S元素、Z为Cl，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

解答 解：若R原子核外有3个未成对电子，由短周期元素相对位置可知，R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，则R原子核外电子排布为1s²2s²2p³，故R为N元素，可推知X为P元素、Y为S元素、Z为Cl．
A．同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径X＞Y＞R，故A错误；
B．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，氢化物稳定性R＞X，故B错误；
C．应描述为X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物中Z的酸性最强，不是最高价含氧酸则不一定，如硫酸为强酸，而次氯酸为弱酸，故C错误；
D．氨气能与硝酸反应生成硝酸铵，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，C选项为易错点，学生容易忽略“最高价”．