Question

6．向MgC1₂和A1C1₃的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）

• A． a、c两点沉淀物成份不相同，d、e两点沉淀物成份相同
• B． b点溶液的中c（Na⁺）=c（C1^-）
• C． b-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等
• D． 在d点，向溶液中加入少量盐酸，沉淀量将减少

Answer 1

分析 A．开始生成沉淀量到沉淀量最大，AlCl₃和MgCl₂的混合溶液与NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，然后发生反应NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，氢氧化铝溶解，沉淀量不变时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁；
B．b点时沉淀量最大，AlCl₃和MgCl₂的混合溶液与NaOH溶液恰好反应，溶液中溶质为NaCl；
C．溶液中的阳离子为钠离子，阴离子为氯离子与偏铝酸根离子，都为1价离子，钠离子越多阴离子越多；
D．在d点沉淀量降低到最小，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁，此时溶液为NaCl、NaAlO₂溶液，滴加盐酸偏铝酸钠先反应．

解答 解：A．开始生成沉淀量到沉淀量最大，AlCl₃和MgCl₂的混合溶液与NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，然后发生反应NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，a、c两点沉淀都是氢氧化铝与氢氧化镁，a、c两点沉淀物成份相同；在d点沉淀量降低到最小，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁，故d、e两点沉淀都是氢氧化镁，故A错误；
B．b点时沉淀量最大，AlCl₃和MgCl₂的混合溶液与NaOH溶液恰好反应，溶液中溶质为NaCl，由电荷守恒可知溶液的中c（Na⁺）=c（C1^-），故B正确；
C．溶液中的阳离子为钠离子，阴离子为氯离子与偏铝酸根离子，都为1价离子，c-d段溶液中钠离子更多，故c-d段溶液中阴离子多，故C错误；
D．在d点沉淀量降低到最小，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁，此时溶液为NaCl、NaAlO₂溶液，加入盐酸偏铝酸钠与盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀量增大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度不大，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法，本题中明确反应后的溶质组成为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．