题目内容

下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是(  )
A、0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的关系:c(Na+)═c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
B、0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3?H2O等体积混合后离子浓度的关系:c(NH4+)>c( Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C、常温下,物质的量浓度相等的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液PH=7
D、KHS溶液中存在等式关系:c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)
考点:离子浓度大小的比较
专题:盐类的水解专题
分析:A.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒判断;
B.混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的NH4Cl、NH3?H2O,一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度,溶液呈碱性;
C.常温下,等物质的量浓度的醋酸和NaOH溶液混合,二者恰好反应生成醋酸钠,溶液呈碱性;
D.KHS溶液中存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒和物料守恒判断.
解答: 解:A.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得c(Na+)═c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),故A错误;
B.混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的NH4Cl、NH3?H2O,一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度,溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),结合电荷守恒得c(NH4+)>c( Cl-),一水合氨电离程度较小,所以该溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)>c( Cl-)>c(OH-)>c(H+),故B正确;
C.常温下,等物质的量浓度的醋酸和NaOH溶液混合,二者恰好反应生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子水解导致溶液呈碱性,pH>7,故C错误;
D.KHS溶液中存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒得2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)=c(H+)+c(K+),根据物料守恒得c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)=c(K+),所以得c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S),故D正确;
故选BD.
点评:本题考查离子浓度大小比较,根据溶液中溶质的性质确定溶液酸碱性是解本题关键,结合溶液中存在的守恒分析解答,溶液中存在的电荷守恒和物料守恒与电解质强弱、溶液浓度无关,题目难度不大.
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