题目内容
下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是( )
| A、0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的关系:c(Na+)═c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-) |
| B、0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3?H2O等体积混合后离子浓度的关系:c(NH4+)>c( Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
| C、常温下,物质的量浓度相等的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液PH=7 |
| D、KHS溶液中存在等式关系:c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S) |
考点:离子浓度大小的比较
专题:盐类的水解专题
分析:A.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒判断;
B.混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的NH4Cl、NH3?H2O,一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度,溶液呈碱性;
C.常温下,等物质的量浓度的醋酸和NaOH溶液混合,二者恰好反应生成醋酸钠,溶液呈碱性;
D.KHS溶液中存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒和物料守恒判断.
B.混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的NH4Cl、NH3?H2O,一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度,溶液呈碱性;
C.常温下,等物质的量浓度的醋酸和NaOH溶液混合,二者恰好反应生成醋酸钠,溶液呈碱性;
D.KHS溶液中存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒和物料守恒判断.
解答:
解:A.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得c(Na+)═c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),故A错误;
B.混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的NH4Cl、NH3?H2O,一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度,溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),结合电荷守恒得c(NH4+)>c( Cl-),一水合氨电离程度较小,所以该溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)>c( Cl-)>c(OH-)>c(H+),故B正确;
C.常温下,等物质的量浓度的醋酸和NaOH溶液混合,二者恰好反应生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子水解导致溶液呈碱性,pH>7,故C错误;
D.KHS溶液中存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒得2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)=c(H+)+c(K+),根据物料守恒得c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)=c(K+),所以得c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S),故D正确;
故选BD.
B.混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的NH4Cl、NH3?H2O,一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度,溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),结合电荷守恒得c(NH4+)>c( Cl-),一水合氨电离程度较小,所以该溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)>c( Cl-)>c(OH-)>c(H+),故B正确;
C.常温下,等物质的量浓度的醋酸和NaOH溶液混合,二者恰好反应生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子水解导致溶液呈碱性,pH>7,故C错误;
D.KHS溶液中存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒得2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)=c(H+)+c(K+),根据物料守恒得c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)=c(K+),所以得c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S),故D正确;
故选BD.
点评:本题考查离子浓度大小比较,根据溶液中溶质的性质确定溶液酸碱性是解本题关键,结合溶液中存在的守恒分析解答,溶液中存在的电荷守恒和物料守恒与电解质强弱、溶液浓度无关,题目难度不大.
练习册系列答案
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下列化合物的结构中,含有离子键的是( )
| A、H2O |
| B、NaCl |
| C、HCl |
| D、CO2 |
下列关于化工生产原理的叙述中,均符合目前工业生产实际的是( )
| A、氯碱工业中,电解槽的阳极区产生NaOH |
| B、氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢,用水吸收得到盐酸 |
| C、合成氨工业中,由于氨易液化,N2、H2循环使用,所以总体上氨的产率很高 |
| D、二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫,三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 |
下列叙述正确的是( )
| A、用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成2 mol NaOH |
| B、原电池中阳离子向正极移动 |
| C、充电时,把铅蓄电池的负极接在外电源的正极 |
| D、电解过程中,阴极质量一定增加 |
| A、△H>0,X为气体 |
| B、△H>0,X为固体 |
| C、△H<0,X为气体 |
| D、△H<0,X为固体 |