题目内容
下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是（ ）
| A、0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的关系：c（Na+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-） |
| B、0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3?H2O等体积混合后离子浓度的关系：c（NH4+）＞c（ Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、常温下，物质的量浓度相等的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液PH=7 |
| D、KHS溶液中存在等式关系：c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S） |
考点：离子浓度大小的比较
专题：盐类的水解专题
分析：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
B．混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的NH4Cl、NH3?H2O，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性；
C．常温下，等物质的量浓度的醋酸和NaOH溶液混合，二者恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性；
D．KHS溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．
B．混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的NH4Cl、NH3?H2O，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性；
C．常温下，等物质的量浓度的醋酸和NaOH溶液混合，二者恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性；
D．KHS溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．
解答：
解：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），故A错误；
B．混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的NH4Cl、NH3?H2O，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），结合电荷守恒得c（NH4+）＞c（ Cl-），一水合氨电离程度较小，所以该溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（ Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正确；
C．常温下，等物质的量浓度的醋酸和NaOH溶液混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，pH＞7，故C错误；
D．KHS溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得2c（S2-）+c（OH-）+c（HS-）=c（H+）+c（K+），根据物料守恒得c（S2-）+c（H2S）+c（HS-）=c（K+），所以得c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S），故D正确；
故选BD．
B．混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的NH4Cl、NH3?H2O，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），结合电荷守恒得c（NH4+）＞c（ Cl-），一水合氨电离程度较小，所以该溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（ Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正确；
C．常温下，等物质的量浓度的醋酸和NaOH溶液混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，pH＞7，故C错误；
D．KHS溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得2c（S2-）+c（OH-）+c（HS-）=c（H+）+c（K+），根据物料守恒得c（S2-）+c（H2S）+c（HS-）=c（K+），所以得c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S），故D正确；
故选BD．
点评：本题考查离子浓度大小比较，根据溶液中溶质的性质确定溶液酸碱性是解本题关键，结合溶液中存在的守恒分析解答，溶液中存在的电荷守恒和物料守恒与电解质强弱、溶液浓度无关，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列化合物的结构中，含有离子键的是（ ）
| A、H2O |
| B、NaCl |
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下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是（ ）
| A、氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH |
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反应2X（？）+Y（g）?2Z（g）△H，在不同温度（T1＞T2）及压强（P1＞P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）| A、△H＞0，X为气体 |
| B、△H＞0，X为固体 |
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