题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成2 mol NaOH |
| B、原电池中阳离子向正极移动 |
| C、充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极 |
| D、电解过程中，阴极质量一定增加 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、电解饱和氯化钠反应方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，根据氢氧化钠和转移电子之间的关系式计算；
B、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；
C、充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的负极；
D、电解过程中，阴极发生还原反应，如果是氢离子放电，质量不是增加．
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B、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；
C、充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的负极；
D、电解过程中，阴极发生还原反应，如果是氢离子放电，质量不是增加．
解答：
解：A、电解饱和氯化钠反应方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，若有1mol电子转移，则生成0.5mol氯气生成，所以生成1molNaOH，故A错误；
B、原电池中阳离子向正极移动，故B正确；
C、充电时，负极与外接电源的负极相连，则充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的负极，故C错误；
D、电解过程中，阴极发生还原反应，如果是氢离子放电，质量不增加，故D错误；
故选B．
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B、原电池中阳离子向正极移动，故B正确；
C、充电时，负极与外接电源的负极相连，则充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的负极，故C错误；
D、电解过程中，阴极发生还原反应，如果是氢离子放电，质量不增加，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，再结合物质之间的关系式计算，题目难度不大．
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下列变化中，属于化学变化的是（ ）
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下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是（ ）
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