题目内容

17．设Na为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
A．常温下，100 g 46%乙醇水溶液中含有H原子数为12Na
B．23g Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为Na
C．标准状况下，2.24 L CC14含有的共价鍵数为0.4Na
D．l molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2Na

分析 A、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含H原子；
B、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
C、标况下四氯化碳为液体；
D、合成氨的反应为可逆反应．

解答 解：A、100 g 46%乙醇水溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，故含6molH原子；含有的水的质量为54g，物质的量为3mol，故含6molH原子，故溶液中含有的H原子个数共为12mol即12Na个，故A正确；
B、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠转移Na个电子，故B正确；
C、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于2Na个，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
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17．按要求完成下列各题：
（1）粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）4]是制备陶瓷的原料，请以氧化物形式表示粘土的组成Al2O3•2SiO2•2H2O．
（2）现用四氯化硅和氮气在氢气中加强热发生反应，可制得高纯度氮化硅，反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl．
（3）雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀，这一过程中发生反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．
（4）明矾可用于净水，请说明原因明矾溶于水产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体有较大的吸附面积，可以吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降．
（5）如图，若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，B是白色胶状沉淀．
①实验室中常用A与某种溶液反应制备B，请写出该反应的离子方程式3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
②A与C也可以反应生成B，请写出反应的离子方程式6H2O+Al3++3AlO2-=4Al（OH）3↓．
18．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．
（3）X的硝酸盐溶液显酸性，用离子方程式解释原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S（用分子式表示）．（用分子式表示）
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
5．图1是课本“还原铁粉与水蒸气反应”的实验装置图．

（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
（2）图1证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的现象是肥皂泡上升，点燃有爆鸣声．
某同学设计图2装置进行“铁与水蒸气反应”的实验．（图中部分夹持及尾气处理装置略）
（3）图1装置中湿棉花的作用与图2中A（填“A、B、C、D、E”）装置的作用一样．
（4）装置D的作用是干燥氢气，请在方框内补充完整的装置和试剂．
（5）实验结束，该同学取反应后装置B中固体混合物溶于足量稀硫酸，再向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，未见溶液变红，得出结论“反应后装置B中固体混合物”不含Fe3O4．你认为正确吗？为什么？你认为不正确，理由是如果反应后混合气体中还有未反应的铁粉，铁粉会将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便滴加KSCN溶液也不会显红色．
（6）某同学为实现“常温下铁与液态水的反应”设计了图3装置．实验中发现碳棒上冒气泡，蒸馏水中出现白色沉淀．书写该实验发生的化学方程式Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑．
12．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程的能量变化如图
所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
请回答下列问题：
（1）E的大小对该反应的反应热无影响？（填“有或无”）．
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低
（填“升高或降低”）；
（2）图中△H=-198kJ/mol；
（3）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol/（L•min），则υ（O2）=0.025mol/（L•min）；
（4）1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的反应热△H1＜1mol SO3（g）还原为1mol SO2（g）的反应热△H2．（填“＞、＜或=”）
（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S（s）生成3mol SO3（l）的△H=-1185kJ/mol．
2．将有铜的印刷线路板浸入200mL氯化铁浓溶液中，有19.2g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入16.8g铁粉，经充分反应，溶液中还存在9.6g不溶解的物质．（设溶液体积不变）．请回答下列问题：
（1）充分反应后，溶液中存在9.6g不溶物的成分为Cu．
（2）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为Fe3+．
（3）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．
（4）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度6mol/L．
9．下列有机物的命名正确的是（　　）
A． 2--羟基丁烷B．3--乙基--1--丁烯
C．1，3--二溴丙烷D．   2，2，3--三甲基戊烷
6．化学与人类杜会生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．DNOP（邻苯二甲酸二辛脂）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经脂化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂
B．铝及其合金是电气、工业、家底广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单
C．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥都是硅酸盐产品
D．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g洒精
7．下列属于盐的是（　　）
A．NaClB．KOHC．HNO3D．CO2

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