题目内容
7．下列属于盐的是（ ）| A． | NaCl | B． | KOH | C． | HNO3 | D． | CO2 |
分析 阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐；
电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；
电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物．据此分析．
解答 解：A、氯化钠的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故为盐，故A正确；
B、KOH电离出的阴离子全部是氢氧根，故为碱，故B错误；
C、硝酸电离出的阳离子全部是氢离子，故为酸，故C错误；
D、二氧化碳是氧化物，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了酸碱盐的概念，难度不大，注意概念要点的把握和基础知识的巩固．
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17．设Na为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 常温下，100 g 46%乙醇水溶液中含有H原子数为12Na | |
| B． | 23g Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为Na | |
| C． | 标准状况下，2.24 L CC14含有的共价鍵数为0.4Na | |
| D． | l molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2Na |
18．下列有关元素周期表的说法中正确的是（ ）
| A． | 能生成碱的金属元素都在ⅠA族 | |
| B． | 稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8 | |
| C． | 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族 | |
| D． | 元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族 |
2．含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题：
（1）在一定条件下：2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如表一：
表一：
则该反应的△H=+1268KJ/mol．
（2）在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图1所示．常温下，该反应能逆向自发进行，原因是逆反应方向的△S＞0．
②下列有关该反应的说法正确的是BD．
A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B．恒温恒容，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大
C．恒温恒容，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图2．则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．
（4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．上表二是常温下浓度均为0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH．将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
表二：
（5）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
Ⅰ：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g） K1
Ⅱ：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g） K2
①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）
②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应Ⅱ达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol/（L•min），则平衡时NO的转化率α1=75%；其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”）
（1）在一定条件下：2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如表一：
表一：
| 化学键 | N≡N | H-O | N-H | O=O |
| E/（kJ/mol） | 946 | 463 | 391 | 496 |
（2）在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图1所示．常温下，该反应能逆向自发进行，原因是逆反应方向的△S＞0．
②下列有关该反应的说法正确的是BD．
A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B．恒温恒容，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大
C．恒温恒容，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图2．则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．
（4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．上表二是常温下浓度均为0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH．将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
表二：
| .01mol/L 的溶液 | X | Y | Z | W |
| pH | 12 | 2 | 8.5 | 4.5 |
Ⅰ：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g） K1
Ⅱ：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g） K2
①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）
②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应Ⅱ达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol/（L•min），则平衡时NO的转化率α1=75%；其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”）
12．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ）
| A． | NH3 | B． | SO3 | C． | HCl | D． | CO2 |
19．室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 NH3•H2O的pH小于13 | |
| B． | 0.1 mol•L-1 NH4Cl的pH小于7 | |
| C． | 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 | |
| D． | 0.1 mol•L-1 NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色 |
