Question

10．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F₂，还原性最强的单质是Na；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO₄，呈两性的是Al（OH）₃；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
（4）从大到小排列D、E、F最高价氧化物对应水化物的酸性强弱HNO₃＞H₃PO₄＞H₂CO₃．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne，
（1）F的非金属性最强，则F₂的氧化性最强，Na的金属性最强，单质的还原性最强，故答案为：F；F₂；Na；
（2）Na的金属性最强，则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，Cl的最高价氧化物的水化物的酸性最强，上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al（OH）₃为两性，故答案为：NaOH； HClO₄；Al（OH）₃；
（3）N、Cl、F中F的非金属性最强，则HF最稳定，故答案为：HF；
（4）非金属性N＞P＞C，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，为HNO₃＞H₃PO₄＞H₂CO₃，故答案为：HNO₃＞H₃PO₄＞H₂CO₃．

点评 本题考查位置、结构及性质的应用，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素化合物知识为解答的关键，注意元素周期律的应用及氢氧化铝的两性，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．