题目内容

9．能用离子方程式 H++OH-→H2O 表示的反应是（　　）
A．氨水和盐酸B．氢氧化钠溶液和醋酸
C．硫酸和氢氧化钡溶液D．硝酸和石灰水

分析 离子方程式 H++OH-=H2O 表示强酸与强碱反应生成盐和水的一类反应，据此进行解答．

解答 解：A．氨水为弱碱，一水合氨按不能拆开，该反应的离子方程式为：H++NH3•H2O=NH4++H2O，不能用离子方程式 H++OH-=H2O 表示，故A错误；
B．醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆开，该反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，不能用离子方程式 H++OH-=H2O 表示，故B错误；
C．硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用离子方程式 H++OH-=H2O 表示，故C错误；
D．石灰水中的氢氧化钙在离子方程式中需要拆开，该反应可以用离子方程式 H++OH-=H2O表示，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子方程式的书写方法，题目难度不大，明确离子方程式表示的意义为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题有利于提高学生的规范答题能力．

练习册系列答案
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19．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．
（1）用脱硫剂ZDE-01的海绵铁法脱硫，可实现常温脱硫
①脱硫：Fe2O3•H2O（s）+3H2S（g）=Fe2S3•H2O（s）+3H2O（g）△H=-akJ/mol
②再生：2Fe2S3•H2O（s）+3O2（g）=2Fe2O3•H2O（s）+6S（s）△H=-bkJ/mol
则2H2S（g）+O2（g）=2H2O（g）+2S（s）△H=-$\frac{（2a+b）}{3}$kJ/mol（用a、b表示）
（2）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H 2．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，
①H 2 S在高温下分解反应的化学方程式为2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）．
②据图1计算；若1400℃时，VL恒容容器中加入amol的H2S，则该条件下的平衡常数可表示为$\frac{a}{4V}$mol•L-1
（3）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图2所示的电解池的阳极区进行电解
①写出电解时阴极的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
②Na2S溶液中离子浓度由大到小顺序：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞C（H+）
（4）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L-1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图3所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀．
20．25℃时，向10mL0.1mol/L H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合后溶液的pH 与所加NaOH 溶液的体积关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．NaHA的电离方程式为NaHA?Na++HA-B．B点：c（H2A）+c（H+）=c（OH-）+c（A2-）
C．C点：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）D．D点：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
17．亚硝酰氯（NOCl）是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解．它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成．
（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如图1所示：

实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O．装置B中盛放的试剂为饱和食盐水，其作用为除去氯气中的氯化氢气体．
（2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图2所示示装置制备亚硝酰氯．
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为．
②装置D中发生的反应方程式为2NO+Cl2=2NOCl．
③如果不用装置E会引起什么后果F中的水蒸气进入D装置中，会导致产品水解．
④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为NO，为了充分吸收尾气，可将尾气与O2同时通入氢氧化钠溶液中．
（3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如图3所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42-+H2O→N2+HSO3-
①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1．
②阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O．
4．14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（　　）
A．比 12C 多两个质子B．与 12C 化学性质相似
C．与 12C 互为同素异形体D．质子数与中子数相等
14．在含有大量H+、Ca2+、Cl-溶液中，还可以大量共存的离子是（　　）
A．OH-B．CO32-C．Ag+D．Mg2+
2．在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表
 物质甲乙丙丁
反应前的质量/g410125
反应后的质量/g未测定21109
已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．2：1
19．某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．

已知：
（1）F的结构简式是，反应①～⑤中属于取代反应的有①．
（2）反应②③两步能否互换不能（填“能”或“不能”），理由是防止氨基被氧化．
（3）B→C的化学方程式是．
（4）有多种同分异构体，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式（或）（任写一种）
①能发生银镜反应
②含有苯环且分子中有四种不同化学环境的氢原子
③1mol该有机物最多能与2molNaOH反应．
（5）请用合成反应流程图表示出由 和其他无机试剂合成 最合理的方案．
示例：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
20．胡炳成教授团队经过多年的刻苦钻研，通过氧化断裂的方式选择性地切断芳基五唑分子中 的C-N键（如图）首次制得室温下稳定的含能材料（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（PHAC），热分析结果显示PHAC分解温度高达116.8℃，具有非常好的热稳定性．下列说法错误的是（　　）
A．反应表明拆开N-C键比N-N键容易B． 属于芳香醇的异构体有5种
C．PHAC是一种酸式盐D．PHAC能用于制造高能炸药

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