题目内容
已知有如下平衡体系：3A（g）+B（g）?2C（g），现等物质的量的投料反应物A、B于恒温恒容体系I和恒温、恒压体系Ⅱ中，达平衡时体系I中A的物质的量浓度为M，体系Ⅱ中A的物质的量浓度为m，则M与m的关系为（ ）
| A、M=m | B、M＞m |
| C、M＜m | D、以上情况都有可能 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：恒温恒容体系I和恒温、恒压体系II中，随反应进行，气体压强减小，恒温恒容体系I中气体压强小于恒温恒压体系II中，所以恒压体系II中，和恒温恒容体系I相比平衡正向进行；
解答：
解：3A（g）+B（g）?2C（g），反应是气体体积减小的反应，随反应进行，气体压强减小，恒温恒容体系I中气体压强小于恒温恒压体系Ⅱ中，恒压体系Ⅱ相当于在恒容体系Ⅰ的基础上加压，A的物质的量浓度增加，虽然平衡会正向移动，根据勒夏特列原理只能减弱这种改变，但不能抵消这种改变，因此Ⅱ相对于ⅠA的浓度增加，M＜m；
故选C．
故选C．
点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，注意恒温恒容，恒温恒压容器中化学平衡移动的分析方法，掌握基础是关键，题目较简单．
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、铁与足量稀盐酸反应，1molFe失去电子数为3NA |
| B、标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA |
| C、常温下，16gCH4中含有4NA个C-H键 |
| D、1mol/L的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3 NA |
只有化合物中才存在的化学键是（ ）
| A、共价键 | B、非极性键 |
| C、极性键 | D、离子键 |
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、10g甲烷所含有的电子数目为10NA | ||
| B、1molC2H6分子中共价键总数为7NA | ||
C、标准状况下，a L甲烷和丙烷混合气体中的分子数约为
| ||
| D、标准状况下，22.4L乙醇中含有氧原子数目为NA |
乙炔分子中碳原子的杂化类型为（ ）
| A、sp杂化 |
| B、sp2杂化 |
| C、sp3杂化 |
| D、都不是 |
下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是（ ）
| A、金属钠投入到MgSO4溶液中 |
| B、BaCl2和NaHSO4溶液反应 |
| C、小苏打溶液和澄清石灰水反应 |
| D、Na2O2和CuSO4溶液反应 |
由水电离出的c（OH-）=1×10-12 mol L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、Cr3+、Cl-、NO3-、 |
| B、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- |
| C、K+、Ba2+、Cl-、NO3- |
| D、K+、Na+、Cl-、S2O32- |
下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（ ）
| A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ |
| B、Cu+2 H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O |
| C、3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O |
| D、2Na+Cl2=2NaCl |