题目内容
只有化合物中才存在的化学键是（ ）
| A、共价键 | B、非极性键 |
| C、极性键 | D、离子键 |
考点：化学键
专题：化学键与晶体结构
分析：化合物有共价化合物和离子化合物，共价化合物由两种或者两种以上元素组成，不同非金属原子之间存在极性共价键，而存在离子键，一定为化合物，以此解答．
解答：
解：A．非金属单质之间可以存在共价键，例如氢气，故A错误；
B．非金属单质之间可以存在非极性键，例如氢气，故B错误；
C．不同非金属原子之间存在极性共价键，一定是化合物，故C正确；
D．离子键一定存在于离子化合物中，故D正确；
故选：CD．
B．非金属单质之间可以存在非极性键，例如氢气，故B错误；
C．不同非金属原子之间存在极性共价键，一定是化合物，故C正确；
D．离子键一定存在于离子化合物中，故D正确；
故选：CD．
点评：本题考查了化合物中存在的化学键，为高考高频考点，侧重于基础知识的考查，难度不大，明确形成离子键和共价键的元素特点是解本题的关键．
练习册系列答案
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乙烯能够在一定条件下与下列物质发生化学反应的是（ ）
①水 ②氢气 ③溴水 ④乙烯 ⑤与氯化氢 ⑥酸性高锰酸钾．
①水 ②氢气 ③溴水 ④乙烯 ⑤与氯化氢 ⑥酸性高锰酸钾．
| A、全部 | B、②③⑤ |
| C、①③⑤⑥ | D、②③⑤⑥ |
烃A分子的立体结构如图（其中C、H原子已略去）；某气体物质，经测定其蒸气密度折合成标准状况约为1.518 g/L．该化合物可能是下列的（ ）
| A、HCl |
| B、H2S |
| C、CH4 |
| D、C2H6 |
在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应，2A（g）+B（s）?C（g）+3D（g），不能说明该反应达到平衡的是（ ）
| A、气体总质量不变 |
| B、混合气体密度不变 |
| C、反应物B的浓度不变 |
| D、混合气体平均相对分子质量不再改变 |
在某密闭恒容容器中存在下列化学平衡：aA（气）?bB（气）+cC（气），在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（ ）
| A、若 a=b+c，B的物质的量分数变大 |
| B、若 a＞b+c，B 的物质的量分数减小 |
| C、若a＞b+c时，A的转化率不变 |
| D、若a＜b+c时，A的转化率变小 |
已知有如下平衡体系：3A（g）+B（g）?2C（g），现等物质的量的投料反应物A、B于恒温恒容体系I和恒温、恒压体系Ⅱ中，达平衡时体系I中A的物质的量浓度为M，体系Ⅱ中A的物质的量浓度为m，则M与m的关系为（ ）
| A、M=m | B、M＞m |
| C、M＜m | D、以上情况都有可能 |
某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A（g）?B（g）+3C（g）达到平衡时，A、B、C的物质的量分别是6mol，2mol，6mol．在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（ ）
| A、充入1mol的He（He与容器里的气体不反应），平衡不移动 |
| B、充入A、B、C各2mol，平衡将向正反应方向移动 |
| C、将A、B、C各减少1mol，达平衡后C的百分含量增加 |
| D、加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加 |
某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析正确的是（ ）| A、该反应的化学方程式为Y+2Z=3X |
| B、反应开始至2 min时，X的逆反应速率要大于正反应速率 |
| C、该反应是由正、逆反应同时开始的 |
| D、若增加Y的用量，化学反应速率不变化，则Y一定为固态 |