题目内容
下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（ ）
| A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ |
| B、Cu+2 H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O |
| C、3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O |
| D、2Na+Cl2=2NaCl |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：根据元素的化合价的变化，判断氧化剂和还原剂，结合物质的量的关系从化合价的角度分析．
解答：
解：A．反应中HCl为氧化剂，Zn为还原剂，二者物质的量之比为2：1，故A正确；
B．H2SO4反应中为氧化剂，Cu为氧化剂，由反应可知，H2SO4并不都表现氧化性，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1，故B错误；
C．只有S元素化合价发生变化，如3molS参加反应，生成2molNa2S，1molNa2SO3，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C正确；
D．氧化剂为Cl2，还原剂为Na，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误．
故选AC．
B．H2SO4反应中为氧化剂，Cu为氧化剂，由反应可知，H2SO4并不都表现氧化性，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1，故B错误；
C．只有S元素化合价发生变化，如3molS参加反应，生成2molNa2S，1molNa2SO3，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C正确；
D．氧化剂为Cl2，还原剂为Na，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误．
故选AC．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂判断及物质的量关系的考查，题目难度不大．
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已知有如下平衡体系：3A（g）+B（g）?2C（g），现等物质的量的投料反应物A、B于恒温恒容体系I和恒温、恒压体系Ⅱ中，达平衡时体系I中A的物质的量浓度为M，体系Ⅱ中A的物质的量浓度为m，则M与m的关系为（ ）
| A、M=m | B、M＞m |
| C、M＜m | D、以上情况都有可能 |
久置的氯水中不含有的微粒是（ ）
| A、Cl- |
| B、HClO |
| C、H+ |
| D、H2O |
某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析正确的是（ ）| A、该反应的化学方程式为Y+2Z=3X |
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下列有关说法不正确的是（ ）
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常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
| A、Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 |
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下列各组离子中，能大量共存的是（ ）
| A、K+、Cl-、CO32-、Ca2+ |
| B、H+、Fe2+、NO3-、Na+ |
| C、NH4+、SO42-、K+、OH- |
| D、Na+、NH4+、Cl-、NO3- |