Question

乙炔分子中碳原子的杂化类型为（　　）

• A、sp杂化
• B、sp²杂化
• C、sp³杂化
• D、都不是

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=

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×（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp²杂化；n=4，sp³杂化．乙炔中C原子的杂化方式是sp杂化，其中一个sp轨道与氢原子形成σ键；另外一个sp轨道与另一个碳原子形成σ键．

解答： 解：乙炔分子的结构式H-C≡C-H，中心原子碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+

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2

×（4-2×2）=2，采取sp杂化，碳碳三键中含有一个σ键和两个π键，每个碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成两个π键，
故选A．

点评：本题考查了原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，明确价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=

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2

×（a-xb）中各个字母的含义是解本题的关键，注意单键为σ键，三键中含有一个σ键两个π键，题目难度中等．