Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、0.1mol/L NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺ ）=c（Cl^-）
• B、0.1mol/L NaHCO₃溶液：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• C、0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H⁺离子浓度之比为3：1
• D、25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．铵根离子部分水解，溶液中铵根离子浓度小于氯离子浓度；
B．根据碳酸氢钠溶液中电荷守恒和物料守恒进行分析；
C．醋酸为弱酸，浓度越大，电离程度越小；
D．根据混合液中电荷守恒、物料守恒找出钠离子与醋酸的浓度大小，再根据电荷守恒判断题中离子浓度关系．

解答： 解：A．0.1mol/L NH₄Cl溶液中，铵根离子部分水解，导致铵根离子浓度减小，则：c（NH₄⁺ ）＜c（Cl^-），故A错误；
B．0.1 mol?L^-1的NaHCO₃溶液中，由电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），由物料守恒可知：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），根据以上关系可得：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H₂CO₃）+c（H⁺），故B正确；
C．0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中，前者醋酸的电离程度小于后者，则H⁺离子浓度之比为小于3：1，故C错误；
D．根据电荷守恒可知：①c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），由于溶液显示酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，即②c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），根据物料守恒：③c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），根据②③可知④c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），再根据①④可得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用，题目难度中等，注意掌握比较溶液中离子浓度大小的方法，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解在比较离子浓度中的应用方法．