题目内容
在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )
| A、使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ |
| B、使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- |
| C、碱性溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br- |
| D、碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、OH- |
考点:离子共存问题
专题:离子反应专题
分析:A.使酚酞试液变红的溶液,显碱性;
B.使紫色石蕊试液变红的溶液,显酸性,离子之间发生氧化还原反应;
C.碱性溶液中该组离子之间不反应;
D.碳酸氢钠溶液不能存在大量的OH-.
B.使紫色石蕊试液变红的溶液,显酸性,离子之间发生氧化还原反应;
C.碱性溶液中该组离子之间不反应;
D.碳酸氢钠溶液不能存在大量的OH-.
解答:
解:A.使酚酞试液变红的溶液,显碱性,不能大量存在Fe3+,故A错误;
B.使紫色石蕊试液变红的溶液,显酸性,Fe2+、H+、NO3-离子之间发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;
C.碱性溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,故C正确;
D.碳酸氢钠溶液不能存在大量的OH-,HCO3-、OH-结合生成水和碳酸根离子,不能大量共存,故D错误;
故选C.
B.使紫色石蕊试液变红的溶液,显酸性,Fe2+、H+、NO3-离子之间发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;
C.碱性溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,故C正确;
D.碳酸氢钠溶液不能存在大量的OH-,HCO3-、OH-结合生成水和碳酸根离子,不能大量共存,故D错误;
故选C.
点评:本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查,注意选项B为解答的易错点,题目难度不大.
练习册系列答案
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关于下列装置说法正确的是( )

| A、装置①中,溶液中的Zn2+移向Cu电极 |
| B、装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大 |
| C、用装置③精炼铜时,c极为粗铜 |
| D、装置④中电子由Zn沿导线流向Fe,溶液中有Fe2+生成 |
下列离子方程式书写正确的是( )
A、实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O
| ||||
| B、碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | ||||
| C、铝和烧碱溶液:2Al+2OH-+2H2O═2Al3++3H2↑ | ||||
| D、AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
下列离子可以大量共存的是( )
| A、K+、SO42-、Na+、AlO2- |
| B、K+、Ag+、Cl-、NO3- |
| C、Ba2+、Na+、OH-、CO32- |
| D、Al3+、NH4+、NO3-、OH- |
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
| A、0.1mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+ )=c(Cl-) |
| B、0.1mol/L NaHCO3溶液:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3) |
| C、0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H+离子浓度之比为3:1 |
| D、25℃时,pH=4.75,浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+) |
在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已达到平衡状态( )
①各气体物质的物质的量浓度 ②气体的总物质的量
③混合气体的压强 ④混合气体的密度.
①各气体物质的物质的量浓度 ②气体的总物质的量
③混合气体的压强 ④混合气体的密度.
| A、只有①② | B、只有①④ |
| C、只有①③④ | D、①②③④ |
下列有关说法,正确的是( )
| A、固氮就是把氮元素转化为固体 |
| B、FeSO4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中 |
| C、浓硝酸保存在具磨口玻璃塞的无色试剂瓶中 |
| D、碳酸氢铵潮解后可以在太阳底下暴晒至干 |
以下实验现象的描述错误的是( )
| A、向Al2(SO4)3溶液中滴入过量的氨水,先有白色沉淀产生,后沉淀溶解 |
| B、向品红试液中通入SO2后溶液由红色褪为无色,加热后又变红色 |
| C、浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸长期暴露在空气中浓度都会降低 |
| D、向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳,溶液变浑浊 |