题目内容
8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2反应中，若有2mol N2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是（ ）
| A、16 mol |
| B、8 mol |
| C、4 mol |
| D、3 mol |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，氮元素被氧化，根据产物中氮元素化合价可知，参加反应的氨气中有
的起还原剂作用，
的氨气中氮元素化合价不变，仅作为反应物参加反应，以此解答．
| 1 |
| 4 |
| 3 |
| 4 |
解答：
解：在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，氮元素被氧化，由方程式可知，当有1molN2生成时，有8molNH3参加反应，其中有2molNH3被氧化，则有2mol N2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是4mol．
故选C．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应概念及计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，关键根据化合价变化判断参加反应的氨气中有
的起还原剂作用，可以根据氮元素化合价变化利用氮原子守恒计算起还原剂作用的氨气物质的量．
| 1 |
| 4 |
练习册系列答案
53随堂测系列答案
相关题目
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-） |
| B、0.1mol/L NaHCO3溶液：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3） |
| C、0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H+离子浓度之比为3：1 |
| D、25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+） |
某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（ ）
| A、平衡正移 |
| B、（a+b）＜（c+d） |
| C、Z的体积分数变大 |
| D、X的转化率变大 |
纤维素还原法制取ClO2是将纤维素水解得到的最终产物C6H12O6与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2．下列叙述中正确的是（ ）
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4．
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4．
| A、方程式中产物CO2的计量数为6 |
| B、CO2是还原产物，ClO2是氧化产物 |
| C、氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 |
| D、每生成1mol CO2需转移24mol电子 |
以下实验现象的描述错误的是（ ）
| A、向Al2（SO4）3溶液中滴入过量的氨水，先有白色沉淀产生，后沉淀溶解 |
| B、向品红试液中通入SO2后溶液由红色褪为无色，加热后又变红色 |
| C、浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸长期暴露在空气中浓度都会降低 |
| D、向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊 |
下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（ ）
| A、在常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含原子数目为NA |
| B、1mol/L K2SO4溶液所含K+数目为2NA |
| C、在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA |
| D、7.8g Na2O2与CO2完全反应时，转移电子数目为0.2NA |
我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（ ）| A、该有机物遇FeCl3溶液呈紫色 |
| B、该分子中的所有碳原子一定在同一个平面上 |
| C、滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 |
| D、1mol该物质分别与浓溴水和H2反应，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol |
