题目内容
氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）①NH3分子的空间构型是 ；
②化合物NF3为 分子（填“极性”或“非极性”），若其沸点为-129℃，则其晶体类型为 ．
（2）已知尿素的结构式为：
，
①基态氮原子的价电子排布图是 ．
②其中C、N、O三种元素的电负性由大到小顺序是 ．
③尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是 、 ．
（3）①肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．N2H4分子的电子式为 ．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）若该反应中有2mol N-H键断裂，则形成的π键有 mol．
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在 （填标号）
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力．
（1）①NH3分子的空间构型是
②化合物NF3为
（2）已知尿素的结构式为：
，①基态氮原子的价电子排布图是
②其中C、N、O三种元素的电负性由大到小顺序是
③尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是
（3）①肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．N2H4分子的电子式为
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）若该反应中有2mol N-H键断裂，则形成的π键有
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力．
考点：判断简单分子或离子的构型,原子核外电子排布,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：
分析：（1）①根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型；
②NF3中N原子的价层电子对=3+1=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，则分子中正负电荷中心不重合，为极性分子；
根据晶体的性质判断晶体类型；
（2）①N原子核外有7个电子，根据电子排布式1s22s22p3判断；
②同周期元素电负性自左向右依次增大；
③由尿素的结构式可知，尿素分子中N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，C原子成2个C-N键、1个C=O键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，据此判断；
（3）①肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物；
②根据-H键与π键的关系式计算；
③根据硫酸铵晶体中存在的化学键判断．
②NF3中N原子的价层电子对=3+1=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，则分子中正负电荷中心不重合，为极性分子；
根据晶体的性质判断晶体类型；
（2）①N原子核外有7个电子，根据电子排布式1s22s22p3判断；
②同周期元素电负性自左向右依次增大；
③由尿素的结构式
可知，尿素分子中N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，C原子成2个C-N键、1个C=O键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，据此判断；（3）①肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物；
②根据-H键与π键的关系式计算；
③根据硫酸铵晶体中存在的化学键判断．
解答：
解：（1）①NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以空间构型是三角锥型，故答案为：三角锥型；
②NF3中N原子的价层电子对=3+1=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，则分子中正负电荷中心不重合，为极性分子；
其沸点为-129℃，较低，根据分子晶体的性质，判断为分子晶体；
故答案为：极性；分子晶体；
（2）①N原子核外有7个电子，最外层有5个电子，价电子排布式为2s22p3，价电子排布图是
，故答案为：；
②同周期元素电负性自左向右依次增大，C、N、O三种元素的电负性由大到小顺序是O＞N＞C，故答案为：O＞N＞C；
③由尿素分子的结构式可知，尿素分子中C原子成2个C-N键、1个C=O键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化，N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化，故答案为：sp2；sp3；
（3）①肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物，则根据氨气的金刚石可知，N2H4的电子式为
，
故答案为：；
②1mol氮气分子中含有2molπ键，若该反应中有2mol-H键断裂，即有0.5mol肼参加反应，生成0.75mol氮气，所以形成的π键有0.75mol×2=1.5mol，故答案为：1.5；
③硫酸铵是离子化合物，硫酸铵中存在离子键和共价键，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，所以N2H6SO4的晶体内存在离子键、共价键和配位键，不含范德华力，
故答案为：d．
②NF3中N原子的价层电子对=3+1=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，则分子中正负电荷中心不重合，为极性分子；
其沸点为-129℃，较低，根据分子晶体的性质，判断为分子晶体；
故答案为：极性；分子晶体；
（2）①N原子核外有7个电子，最外层有5个电子，价电子排布式为2s22p3，价电子排布图是
，故答案为：；②同周期元素电负性自左向右依次增大，C、N、O三种元素的电负性由大到小顺序是O＞N＞C，故答案为：O＞N＞C；
③由尿素分子的结构式
可知，尿素分子中C原子成2个C-N键、1个C=O键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化，N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化，故答案为：sp2；sp3；（3）①肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物，则根据氨气的金刚石可知，N2H4的电子式为
，故答案为：
；②1mol氮气分子中含有2molπ键，若该反应中有2mol-H键断裂，即有0.5mol肼参加反应，生成0.75mol氮气，所以形成的π键有0.75mol×2=1.5mol，故答案为：1.5；
③硫酸铵是离子化合物，硫酸铵中存在离子键和共价键，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，所以N2H6SO4的晶体内存在离子键、共价键和配位键，不含范德华力，
故答案为：d．
点评：本题主要考查了原子核外电子排布、分子空间构型、原子杂化方式、化学键的计算等知识，知识点较多，难度中等．要注意基础知识的积累．
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