Question

A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行．己知：
①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；
②A与B可以组成最简单的有机物，B与C可以组成两种中学化学中常见的气体；
③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同．回答：
（1）A为

 

元素，B为

 

元素，C为

 

元素，D为

 

元素，E为

 

元素（填元素名称）．
（2）C元素在周期表中属

 

周期

 

族元素，原子结构简图为

 

．
（3）用电子式表示D与E形成化合物的过程

 

，D与B形成的化合物的电子式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，除A外，各元素原子的内层均已填满电子，即A内层未填满，则A为氢元素，在第一周期，则其它元素都在短周期，A、E在周期表中处于同一纵行，则E为钠元素，其中B的最外层有4个电子，则B为第ⅣA族元素，原子序数小于E，则B为碳元素，B与C可以组成两种中学化学中常见的气体，则C为氧元素，D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同，则D为氟元素，据此答题；

解答： 解：A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，除A外，各元素原子的内层均已填满电子，即A内层未填满，则A为氢元素，在第一周期，则其它元素都在短周期，A、E在周期表中处于同一纵行，则E为钠元素，其中B的最外层有4个电子，则B为第ⅣA族元素，原子序数小于E，则B为碳元素，B与C可以（1）根据上面的分析可知，A为氢元素，B为碳元素，C为氧元素，D为氟元素，E为钠元素，
故答案为：氢；碳；氧；氟；钠；
（2）C为氧元素，在周期表中属周二期ⅥA族元素，原子结构简图为，
故答案为：二；ⅥA；； 
（3）D与E形成化合物为NaF，用电子式表示它的形成过程为，D与B形成的化合物为CF₄，它的电子式为 ，
故答案为：；；

点评：本题主要考查了原子结构示意图、电子式等知识点，难度不大，解题的关键在于元素的推断．