题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的（ ）
| A、50mL 12 mol?L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA |
| B、5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为0.3NA |
| C、1L1mol?L-1NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA |
| D、60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、浓盐酸分别稀盐酸，反应会停止，生成的氯气小于0.15mol；
B、5.6g铁物质的量是0.1mol，反应消耗0.15mol氯气，显然氯气不足；
C、次氯酸根离子部分水解，导致溶液中次氯酸根离子数目减少；
D、1molSiO2晶体含有4mol的硅氧键．
B、5.6g铁物质的量是0.1mol，反应消耗0.15mol氯气，显然氯气不足；
C、次氯酸根离子部分水解，导致溶液中次氯酸根离子数目减少；
D、1molSiO2晶体含有4mol的硅氧键．
解答：
解：A、浓盐酸的物质的量是0.6mol，完全反应生成氯气0.15mol，由于浓盐酸变成稀盐酸，变化继续反应，故生成的氯气小于0.15mol，转移电子数小于0.3 NA，故A错误；
B、铁的物质的量是0.1mol，完全反应消耗0.15mol氯气，氯气不足，反应按照氯气的量进行，反应转移电子数为 0.2NA，故B错误；
C、1L1mol?L-1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于次氯酸根离子部分水解，溶液中次氯酸根离子小于1mol，含有ClO-的数目小于NA，故C错误；
D、1molSiO2晶体含有4mol的硅氧键，60g SiO2晶体就是1mol，含有硅氧键的数目为4 NA，故D正确．
故选D．
B、铁的物质的量是0.1mol，完全反应消耗0.15mol氯气，氯气不足，反应按照氯气的量进行，反应转移电子数为 0.2NA，故B错误；
C、1L1mol?L-1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于次氯酸根离子部分水解，溶液中次氯酸根离子小于1mol，含有ClO-的数目小于NA，故C错误；
D、1molSiO2晶体含有4mol的硅氧键，60g SiO2晶体就是1mol，含有硅氧键的数目为4 NA，故D正确．
故选D．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意浓盐酸制取氯气的反应，浓盐酸不会完全反应，本题难度中等．
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