Question

8．下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D 中选择，并填空
A．M＞N      B．M＜N  C．M=N    D．无法比较
（1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄⁺个数和2L 0.5mol/L NH₄Cl溶液中NH₄⁺的个数：A；
（2）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c（HCO₃^-）：B；
（3）室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的
物质的量浓度：D；
（4）用惰性电极分别电解NaCl溶液和CuSO₄溶液，一段时间后，则两个电解池中前者阴极附近溶液的PH与后者阳极附近溶液的pH大小关系是：A；
（5）同条件下，一堆钢管单独露天堆放，另一堆钢管与铜管露天堆放在一起，则两堆钢管腐蚀的速率：B；
（6）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的pH值仍然相同，则M和N的关系是：A．

Answer 1

分析 （1）氯化铵中，铵根离子水解，浓度越大水解程度越小；
（2）碳酸钠溶液中，碳酸根的水解程度随着温度的升高而增大；
（3）强酸和强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，溶液显示中性，根据中和原理来回答；
（4）电解NaCl溶液阴极是氢离子放电，附近溶液的产生氢氧化根离子，而CuSO₄溶液阳极是氢氧根离子放电，附近溶液产生氢离子；
（5）铁、铜和电解质溶液构成原电池，铁易失电子作负极，所以铁加速被腐蚀；
（6）醋酸是弱酸，稀释促进电离，盐酸是强酸，稀释过程浓度减小．

解答 解：（1）氯化铵中，铵根离子水解，铵根离子浓度越大水解程度越小，即相同温度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄⁺个数大于2L 0.5mol•L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的个数，故答案为：A；
（2）碳酸钠溶液中，碳酸根的水解程度随着温度的升高而增大，及升高温度以黄埔，碳酸氢根的浓度增大，故答案为：B；
（3）强酸和强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，则溶液显示中性，所以原来溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量是相等的，但是酸和碱的浓度大小不能确定，故答案为：D；
（4）电解NaCl溶液阴极是氢离子放电，附近溶液的产生氢氧化根离子，而CuSO₄溶液阳极是氢氧根离子放电，附近溶液产生氢离子，故答案为：A；
（5）铁、铜和电解质溶液构成原电池，铁易失电子作负极，所以铁加速被腐蚀，故答案为：B；
（6）醋酸是弱酸，稀释促进电离，在体积增大导致浓度减小的同时还会电离出一部分氢离子，盐酸是强酸，稀释过程中体积增大而导致浓度减小，pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则醋酸加水多，故答案为：A．

点评 本题是一道关于盐的水解规律、弱电解质的电离平衡的影响等方面知识的综合考查题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．