题目内容

20．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（　　）
A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1
C．Na2O2与CO2反应，每消耗1mol Na2O2，转移电子的物质的量为1mol
D．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同

分析 A．碱性氧化物是指：与酸反应只生成盐和水的氧化物；
B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
C．过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，过氧化钠即使氧化剂又是还原剂；
D．过氧化钠因为具有强的氧化性而具有漂白性，活性炭因为具有吸附性而具有漂白性．

解答 解：A．过氧化钠与盐酸反应产物除了生成盐和水外还有氧气，不属于碱性氧化物，故A错误；
B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，故B错误；
C．在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由-1价变化为0价和-2价，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2～2e-可知，消耗1mol过氧化钠转移电子的物质的量为1mol，故C正确；
D．过氧化钠因为具有强的氧化性而具有漂白性，活性炭因为具有吸附性而具有漂白性，二者漂白原理不同，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了元素化合物知识，明确碱性氧化物概念、过氧化钠的性质是解题关键，题目难度不大，注意过氧化钠与水、二氧化碳、酸反应中过氧化钠既表现氧化性又表现还原性．

练习册系列答案
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10．下列说法中正确的是（　　）
A．中子数为18的氯原子可表示为18Cl
B．盐酸和食醋既是化合物又是酸
C．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去
D．6.8g熔融KHSO4与3.9g熔融Na2O2中阴离子数目相同
11．下列判断合理的是（　　）
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
⑥CO2、SO2、NO2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．
A．只有②④⑥B．只有①②⑤C．只有①③⑤D．只有③④⑥
8．下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D 中选择，并填空
A．M＞N      B．M＜N  C．M=N    D．无法比较
（1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+个数和2L 0.5mol/L NH4Cl溶液中NH4+的个数：A；
（2）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c（HCO3-）：B；
（3）室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的
物质的量浓度：D；
（4）用惰性电极分别电解NaCl溶液和CuSO4溶液，一段时间后，则两个电解池中前者阴极附近溶液的PH与后者阳极附近溶液的pH大小关系是：A；
（5）同条件下，一堆钢管单独露天堆放，另一堆钢管与铜管露天堆放在一起，则两堆钢管腐蚀的速率：B；
（6）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的pH值仍然相同，则M和N的关系是：A．
15．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．下列说法不正确的是（　　）
A．电流由O2所在的铂电极流出
B．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+
C．O2所在的铂电极处发生还原反应
D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
5．有关氧元素及含氧物质表示正确的是 （　　）
A．质子数为8、中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O
B．氧离子（O2-）的结构示意图：
C．某氧单质的球棍模型：
D．某碳氧化合物电子式：
12．实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如下：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）①检查装置的气密性，向装置图所示的∪形管和大烧杯中加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应．回答下列问题：
（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：NaBr+H2SO4+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O．
（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为Br2，同时生成的无色气体分子式为SO2和H2O．
（3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是水浴加热．
（4）U型管内可观察到的现象是有油状液体生成．
（5）反应结束后，∪形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的c（填序号）．（a）NaOH溶液　　　　 （b）H2O　　　　 （c）Na2SO3溶液　　　　　 （d）CCl4
所需的主要玻璃仪器是分液漏斗（填仪器名称）．要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行蒸馏（填操作名称）．
（6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代号）．
①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却．
9．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
（1）工业上制取Ti的步骤之一是：在高温时，将金红石（TiO2）、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一种可燃性气体，已知：
①TiO2 （s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）；△H=-410.0kJ•mol-1
②CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+110.5kJ•mol-1
则上述反应的热化学方程式是TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl4（l）+2CO（g）△H=-631kJ/mol．
（2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H1＞0  （Ⅰ）；若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容且体积为15ml的密闭容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡转化率为66.7%．
如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 （g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I2．
（3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．
①高温热分解法：
已知：H2S（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）；△H2；在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol•L-1测定H2S的转化率，结果如图2．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H2＞0（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短．
②电化学法：
该法制氢过程的示意图如3．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Fe3++H2↑．
10．恒温下，下列各组离子在指定溶液中-定能大量共存的是（　　）
A．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CH3C00-
B．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：NH4+、Cl-、AlO2-、SO42-
C．使甲基橙变红的溶液中：K+、Al3+、SO42-、NO3-
D．由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

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