题目内容

19．某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为-Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有多少种（　　）
A．5种B．9种C．12种D．15种

分析 甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，说明含有羧基，根据分子式确定另一个取代基．

解答 解：甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，说明含有羧基；苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为-Cl，根据分子式C10H11ClO2确定另一个取代基为-C4H7O2，取代基-C4H7O2的种类数为甲的同分异构体的种类数，当取代基-C4H7O2的含羧基的主链为4个碳有1种，含羧基的主链为3个碳有2种，含羧基的主链为2个碳有2种，共有5种，取代基-C4H7O2与取代基-Cl有邻、间、对三种情况，则满足条件的同分异构体的数目为5×3=15．
故选D．

点评 本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，明确取代基-C4H7O2的种类数为甲的同分异构体的种类数为解题的关键．

练习册系列答案
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9．下列说法正确的是（　　）
A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移2NA个电子
B．500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中反应生成NH3（g），反应达到平衡时放出的热量为7.72kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H＜0，升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动
D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系
10．下列说法中正确的是（　　）
A．中子数为18的氯原子可表示为18Cl
B．盐酸和食醋既是化合物又是酸
C．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去
D．6.8g熔融KHSO4与3.9g熔融Na2O2中阴离子数目相同
7．下列叙述不正确的是（　　）
A．溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．与足量稀盐酸反应：Na2CO3比NaHCO3更剧烈
D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸反应：Na2CO3放出的CO2更多
14．常温下，浓度均为0.1mol•L-1的4种钠盐溶液pH如下：
溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
下列说法中不正确的是（　　）
A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大
B．向氯水中加入NaHCO3（s），可以增大氯水中次氯酸的浓度
C．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3═Na++H++SO32-
D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3
4．下列物质中，不属于电解质溶液的是（　　）
A．蔗糖溶液B．硫酸溶液C．氢氧化钠溶液D．食盐溶液
11．下列判断合理的是（　　）
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
⑥CO2、SO2、NO2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．
A．只有②④⑥B．只有①②⑤C．只有①③⑤D．只有③④⑥
8．下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D 中选择，并填空
A．M＞N      B．M＜N  C．M=N    D．无法比较
（1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+个数和2L 0.5mol/L NH4Cl溶液中NH4+的个数：A；
（2）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c（HCO3-）：B；
（3）室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的
物质的量浓度：D；
（4）用惰性电极分别电解NaCl溶液和CuSO4溶液，一段时间后，则两个电解池中前者阴极附近溶液的PH与后者阳极附近溶液的pH大小关系是：A；
（5）同条件下，一堆钢管单独露天堆放，另一堆钢管与铜管露天堆放在一起，则两堆钢管腐蚀的速率：B；
（6）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的pH值仍然相同，则M和N的关系是：A．
9．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
（1）工业上制取Ti的步骤之一是：在高温时，将金红石（TiO2）、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一种可燃性气体，已知：
①TiO2 （s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）；△H=-410.0kJ•mol-1
②CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+110.5kJ•mol-1
则上述反应的热化学方程式是TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl4（l）+2CO（g）△H=-631kJ/mol．
（2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H1＞0  （Ⅰ）；若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容且体积为15ml的密闭容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡转化率为66.7%．
如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 （g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I2．
（3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．
①高温热分解法：
已知：H2S（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）；△H2；在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol•L-1测定H2S的转化率，结果如图2．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H2＞0（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短．
②电化学法：
该法制氢过程的示意图如3．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Fe3++H2↑．

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