实验是研究化学的基础.如图中所示的实验方法.装置或操作完全正确的是( )A．点燃酒精灯B．液体加热C．称量固体D．量9.5mL液体题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．实验是研究化学的基础，如图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）

A．

点燃酒精灯

B．

液体加热

C．

称量固体

D．

量9.5mL液体

分析 A．点燃酒精灯要用火柴；
B．试管内的液体不可超过试管容积的三分之一，用外焰加热；
C．天平称量时指针位于中间；
D．根据控制误差到最小判断．

解答解：A．点燃酒精灯要用火柴，不可用燃着的酒精灯，故A错误；
B．给试管内液体加热时，试管内的液体不可超过试管容积的三分之一，用外焰加热，试管夹在据试管口三分之一处，故B正确；
C．天平称量时指针位于中间，不能偏向一边，故C错误；
D．为减少误差，量取9.5mL液体，应该用10mL的量筒，而不是100mL的量筒，故D错误．
故选B．

点评本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

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7．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
	B．	热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
	C．	与足量稀盐酸反应：Na₂CO₃比NaHCO₃更剧烈
	D．	等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量稀盐酸反应：Na₂CO₃放出的CO₂更多

8．下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D 中选择，并填空
A．M＞N B．M＜N C．M=N D．无法比较
（1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄⁺个数和2L 0.5mol/L NH₄Cl溶液中NH₄⁺的个数：A；
（2）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c（HCO₃^-）：B；
（3）室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的
物质的量浓度：D；
（4）用惰性电极分别电解NaCl溶液和CuSO₄溶液，一段时间后，则两个电解池中前者阴极附近溶液的PH与后者阳极附近溶液的pH大小关系是：A；
（5）同条件下，一堆钢管单独露天堆放，另一堆钢管与铜管露天堆放在一起，则两堆钢管腐蚀的速率：B；
（6）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的pH值仍然相同，则M和N的关系是：A．

5．有关氧元素及含氧物质表示正确的是（　　）

	A．	质子数为8、中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O
	B．	氧离子（O^2-）的结构示意图：
	C．	某氧单质的球棍模型：
	D．	某碳氧化合物电子式：

实验室制备溴乙烷（C₂H₅Br）的装置和步骤如下：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）①检查装置的气密性，向装置图所示的∪形管和大烧杯中加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应．回答下列问题：
（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：NaBr+H₂SO₄+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O．
（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为Br₂，同时生成的无色气体分子式为SO₂和H₂O．
（3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是水浴加热．
（4）U型管内可观察到的现象是有油状液体生成．
（5）反应结束后，∪形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的c（填序号）．（a）NaOH溶液　　　　（b）H₂O　　　　（c）Na₂SO₃溶液　　　　　（d）CCl₄
所需的主要玻璃仪器是分液漏斗（填仪器名称）．要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可用水洗，然后加入无水CaCl₂，再进行蒸馏（填操作名称）．
（6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代号）．
①加热；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却．

2．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	用小苏打治疗胃酸过多：CO₃^-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	B．	钠与水反应：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
	C．	硫酸铜溶液中加入过量铁粉：Cu²⁺+2Fe═2Fe³⁺+Cu
	D．	用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al₂O₃+2OH^-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H₂O

9．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
（1）工业上制取Ti的步骤之一是：在高温时，将金红石（TiO₂）、炭粉混合并通人Cl₂先制得TiCl₄和一种可燃性气体，已知：
①TiO₂ （s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（1）+O₂（g）；△H=-410.0kJ•mol^-1
②CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）；△H=+110.5kJ•mol^-1
则上述反应的热化学方程式是TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-631kJ/mol．
（2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS₂）晶体，发生如下反应：
TaS₂（s）+2I₂（g）═TaI₄（g）+S₂（g）△H₁＞0 （Ⅰ）；若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容且体积为15ml的密闭容器中加入1mol I₂ （g）和足量TaS₂（s），I₂ （g）的平衡转化率为66.7%．
如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T₂的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量I₂ （g），一段时间后，在温度为T₁的一端得到了纯净TaS₂晶体，则温度T₁＜T₂（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I₂．
（3）利用H₂S废气制取氢气的方法有多种．
①高温热分解法：
已知：H₂S（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$S₂（g）；△H₂；在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验．以H₂S起始浓度均为c mol•L^-1测定H₂S的转化率，结果如图2．图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率．△H₂＞0（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短．
②电化学法：
该法制氢过程的示意图如3．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Fe³⁺+H₂↑．

6．结合氯气的相关知识解决下列问题．
（1）在实验室中制取Cl₂，下列收集Cl₂的装置中正确的是如图1C（填字母）．

（2）漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同．
漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO．
漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
（3）实验室可以用MnO₂和浓盐酸在加热条件下制备Cl₂，还可以用KMnO₄与浓盐酸在常温下制备Cl₂．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO₄固体来配制250.00mL 0.1000mol/L的KMnO₄溶液．
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL的容量瓶．
②下列操作会导致实验结果偏小的是c（填字母）．
a．加水定容时俯视刻度线
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
（4）图2氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．
①能证明氯水具有漂白性的是d（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
②c过程中的现象是有白色沉淀生成．

7．分子式为C₅H₁₀O₂的有机物，且只含一个官能团的所有同分异构体（不考虑立体异构）的数目为（　　）