Question

16．下列说法错误的是（　　）

• A． 一定温度下，反应MgCl₂（1）═Mg（1）+Cl₂（g）的△H＞0△S＞0
• B． 铅蓄电池放电时的负极和充电时的正极均发生氧化反应
• C． 氯化镁溶液加热蒸干得不到纯净氯化镁固体
• D． 常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO₃）＜Ksp（BaSO₄）

Answer 1

分析 A．MgCl₂（1）═Mg（1）+Cl₂（g）该反应为吸热、熵值增大的反应；
B、铅蓄电池放电时的负极失电子发生氧化反应，充电时阴极得电子发生还原反应；
C、加热会促进MgCl₂的水解，蒸干产物不是氯化镁，是氢氧化镁固体，灼烧得到氧化镁；
D、洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，不一定能说明K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄），注意浓度的大小问题；

解答 解：A．MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）该反应为吸热、熵值增大的反应，即MgCl₂（1）═Mg（1）+Cl₂（g）的△H＞0，△S＞0，故A正确；
B、铅蓄电池放电时的负极失电子发生氧化反应，充电时阴极得电子发生还原反应，所以充电时的正极均发生氧化反应，故B正确；
C、加热会促进MgCl₂的水解，蒸干产物不是氯化镁，是氢氧化镁固体，灼烧得到氧化镁，所以得不到纯净氯化镁固体，故C正确；
D、常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，部分BaSO₄因饱和Na₂CO₃溶液中高浓CO₃^2-转化BaCO₃，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄），故D错误；
故选D．

点评 本题为综合题，考查了焓变与熵变、盐的水解、电化学，掌握基础是解题关键，题目难度中等，注意基础知识的积累．