题目内容
17．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池负极发生的反应是（ ）| A． | CH3OH（g）+H2O（l）-6e-═CO2（g）+6H+（aq） | B． | CH3OH（g）+O2（g）-2e-═H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq） | ||
| C． | O2（g）+4H+（aq）+4e-═2H2O（l） | D． | O2（g）+2H2O（l）+4e-═4OH- |
分析 所有的燃料电池中都是负极上燃料失电子发生氧化反应、正极上氧化剂得电子发生还原反应，该燃料电池中，负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水．
解答 解：所有的燃料电池中都是负极上燃料失电子发生氧化反应、正极上氧化剂得电子发生还原反应，该燃料电池中，负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH（g）+H2O（l）-6e-═CO2（g）+6H+（aq）；正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，正极反应式为O2（g）+4H+（aq）+4e-═2H2O（l），
故选A．
点评 本题考查电极反应式的书写，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，结合电解质溶液酸碱性书写，电解质溶液酸碱性不同导致其产物不同，但电池反应式相同．
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7．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：
高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl．
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：
高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl．
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
8．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是（ ）
| A． | B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，则A元素的金属性不一定比B元素强 | |
| B． | 发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强 | |
| C． | 适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3 | |
| D． | A的金属性比B的金属性强，则A一定可以在水溶液置换出B来 |
5．
科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂 1mol N-N键吸收193kJ热量，断裂 1mol N≡N键吸收941kJ热量，则下列说法不正确的是（ ）
科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂 1mol N-N键吸收193kJ热量，断裂 1mol N≡N键吸收941kJ热量，则下列说法不正确的是（ ）| A． | N4与N2互为同素异形体 | |
| B． | 1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量 | |
| C． | N4变成N2是化学变化 | |
| D． | N4不可能是分子晶体 |
12．将足量的铜屑加入到100mL浓度均为2mol．L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为（ ）
| A． | 0.45mol | B． | 0.8mol | C． | 0.6mol | D． | 0.4mol |
9．下列各组物质的反应，一定属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | 金属和酸 | B． | 盐和碱 | C． | 盐和酸 | D． | 酸和碱 |
6．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 互为手性异构体的分子互为镜像 | |
| B． | 熔点：SiCl4＜MgCl2＜SiO2 | |
| C． | 水加热到很高的温度都很难以分解，是因为水中含有氢键 | |
| D． | 断裂化学键的过程不一定发生化学变化 |
7．关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 离子化合物中只含离子键 | |
| B． | 共价化合物可能含离子键 | |
| C． | 离子化合物可能含共价键 | |
| D． | 直接相邻的原子或离子之间的相互作用称为化学键 |