题目内容
6．下列说法不正确的是（ ）| A． | 互为手性异构体的分子互为镜像 | |
| B． | 熔点：SiCl4＜MgCl2＜SiO2 | |
| C． | 水加热到很高的温度都很难以分解，是因为水中含有氢键 | |
| D． | 断裂化学键的过程不一定发生化学变化 |
分析 A．互为手性异构体的分子如同左右手一样互为镜像；
B．不同类型的晶体的熔点大小为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
C．物质的稳定性与键能的大小有关；
D．电解质溶于水发生电离时化学键会断裂．
解答 解：A．互为手性异构体的分子如同左右手一样互为镜像，故A正确；
B．不同类型的晶体的熔点大小为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以熔点为：SiCl4＜MgCl2＜SiO2，故B正确；
C．H2O较稳定是由于H-O键键能较大，与氢键无关，故C错误；
D．电解质溶于水发生电离时化学键会断裂，如氯化钠溶于水时离子键会断裂，但是没有新物质生成属于物理变化，故D正确．
故选C．
点评 本题考查物质结构与性质知识，题目涉及分子互为镜像、不同晶体熔点的比较、共价键与分子稳定性的关系、氢键和化学键，题目考查的知识点较多，注意基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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16．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（ ）
| A． | 是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 | |
| B． | 容量瓶可以用来加热 | |
| C． | 能用容量瓶贮存配制好的溶液 | |
| D． | 可以用500mL容量瓶配制250mL溶液 |
17．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池负极发生的反应是（ ）
| A． | CH3OH（g）+H2O（l）-6e-═CO2（g）+6H+（aq） | B． | CH3OH（g）+O2（g）-2e-═H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq） | ||
| C． | O2（g）+4H+（aq）+4e-═2H2O（l） | D． | O2（g）+2H2O（l）+4e-═4OH- |
14．已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为（ ）
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为（ ）
| A． | 放出218 kJ | B． | 放出109kJ | C． | 吸收218 kJ | D． | 吸收109 kJ1 |
1．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
| A． | 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 | |
| B． | 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 | |
| C． | 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成 | |
| D． | ${\;}_{17}^{35}Cl$与${\;}_{17}^{37}Cl$得电子能力相同 |
11．某温度时，一定压强下的密闭容器中反生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），达平衡后保持温度不变，体积减小至原来的一半，再达平衡时Z的浓度变为原平衡状态的1.7倍，下列叙述正确是（ ）
| A． | 平衡正向移动 | B． | （a+b）＞（c+d） | C． | X的转化率变大 | D． | Z的体积分数变小 |
18．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 | |
| B． | 同系物的化学性质相似，物理性质随碳原子数的递增呈现规律性变化 | |
| C． | 两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14 | |
| D． | 分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物 |