Question

12．将足量的铜屑加入到100mL浓度均为2mol．L-1的HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为（　　）

• A． 0.45mol
• B． 0.8mol
• C． 0.6mol
• D． 0.4mol

Answer 1

分析 发生3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，铜足量，n（NO₃^-）=0.2mol，n（H⁺）=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，由反应可知，氢离子不足，以此计算．

解答 解：足量的铜屑加入到100mL浓度均为2mol．L-1的HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，
铜足量，n（NO₃^-）=0.2mol，n（H⁺）=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，
根据反应3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O可知，氢离子不足，设转移电子为x，
3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O～6e^-
     8                         6
     0.6mol                    x
则：$\frac{8}{0.6mol}$=$\frac{6}{x}$，
解得：x=0.45mol，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，明确发生的氧化还原反应的特征、实质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活运用能力．